铜和其化合物性质.pptVIP

第四节　铜及其化合物　金属材料;考纲·网络—掌控全局;梳理·判断—突破点面;反应物质;盐;化学 性质;3.硫酸铜。 CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据。 二、合金与金属材料 1．合金。 (1)概念。 ________与其他_______________或________形成的具有____________的物质。;(2)特性。 ①熔点较各成分的熔点____。 ②合金比各成分金属具有更好的________、________以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。 2．金属材料。 (1)黑色金属材料。 包括______________及它们的合金。;(2)生铁和钢。 生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。;判断正误 ;6．所有不锈钢都只含有金属元素(　　) 7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋(　　) 8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu(　　) 9．铜表面易形成致密的氧化膜，铜容器可以盛放浓硫酸(　　) 10．锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快(　　) 11．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物(　　);热点一;1．碱式碳酸铜。 (1)化学式为Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。 (2)铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3。 2．铜的氧化物。 CuO为黑色粉末，不溶于水。Cu2O为红色粉末，不溶于水。 3．Cu2＋具有氧化性，但氧化能力比Fe3＋弱。如FeCl3可将H2S氧化为S，Cu2＋则只能与H2S生成不溶于酸的CuS。 2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋2H＋＋S↓； Cu2＋＋H2S 2H＋＋CuS↓； Fe3＋可氧化Cu生成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。;【例1】　(2012·山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：;(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。 (4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属;(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________。;(2)能与KSCN溶液显红色的是Fe3＋，要检验是否还存在Fe2＋，需选择能与Fe2＋反应且有现象的试剂。根据Fe2＋的还原性，可以选择具有强氧化性的酸性KMnO4，现象是紫色褪去。 (3)发生的反应类似铝热反应，观察法配平即可。 (4)电解过程中不可避免的会有部分电能转化为热能，故a错。电解精炼过程中，粗铜是作阳极，与电池的正极相连，发生氧化反应，故b正确。电解过程中，阳离子要往阴极移动，故c错。比铜活泼性弱的金属会成为阳极泥，故d正确。 (5)在原电池中，正极发生还原反应。根据方程式可知是O2发生了还原反应。在硫酸溶液中，正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－ 2H2O。;答案：(1)cd (2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2Al Al2O3＋6Cu (4)bd (5)4H＋＋O2＋4e－ 2H2O;实验·操作—提高素养;4．探究活动。 ①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎(防止加热时可能发生迸溅)。②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量(W g)。③再称：称量瓷坩埚＋硫酸铜晶体的质量(W1 g)。④加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。⑤再称：在干燥器内冷却后(因硫酸铜具有很强的吸湿性)，称量瓷坩埚＋硫酸铜粉末的质量(W2 g)。⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差≤0.1 g)。⑧计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。;5．操作提示。 ①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”(温度过高Cu