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高考新题型——无机流程题复习 郑耀辉 [考纲要求]： 1、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2、了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业原理。 3、从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 [呈现形式]：流程图、表格、图像 [知识落点]：基本理论、元素化合物、实验 【知识积累一】化工生产主要解决六方面问题： 1、解决将原料转化为产品的生产原理； 2、除去杂质并分离提纯产品； 3、提高产量与产率； 4、减少污染，考虑 “绿色化学”生产； 5、原料的来源既要丰富，还要考虑成本； 6、生产设备简单，生产工艺简便可行。 【知识积累二】 常见与工业生产有关的化学反应——传统工业不能丢 工业制粗硅制漂白粉工业制硫酸合成氨工业工业制硝酸 氯碱工业 工业制玻璃 工业制纯碱 KIO3 半导体材料 Si、Ge SiO2 硅酸盐工业 玻璃、水泥、陶瓷 铁盐、铝盐—明矾 Cl2、ClO2、漂白粉、O3、H2O2、NaClO 活性炭、SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3 CO、SO2、NO2、NO等 [典例]：1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下： 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表沉淀物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 （2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为。加入ZnO的原因是。 （3）滤渣III的成份主要是 。 （4）从滤液III得到晶体的操作过程为 、 、过滤冼涤、小心干燥。 [例分析]：（1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出（2分） （2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3分） 因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分） （3）Zn、Cd、Cu（3分，每个1分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（每个1分） pH促进水解（沉淀） 7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 8、控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，便于过滤分离 9、煮 沸：促进水解、聚沉，有利于过滤；除去溶解在溶液中的气体如O2 10、趁热过滤：减少××损失；提高纯度 二、工业生产流程的主线与核心： 主线主产品，支线副产品，回头为循环。 三、解题策略 1、快速浏览，明确实验目的，拿到基本分。 2、提炼信息，逐个小题分析，区分相关与不相关流程问题。 3、胆大心细，规范作答，不留遗憾。 [挑战高考] 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为。 （2）混合①中使用冰水的目的是。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号） a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为。 [] （1）SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4。(）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(） （3）过滤、蒸馏d (各1分）（4）除去粗品中未反应完的溴。(）（5）KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2，CCl4。(） 1、从溶液中得到晶体： 、过滤后滤液仍然浑浊可能的操作原因： 、洗涤沉淀操作： 、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 3+加何种试剂调pH