分析化学（杨敏）2011级分析化学习题课.pptVIP

在下述情况中，何种情况对测定（或标定）结果产生 Ａ. 偏高Ｂ. 偏低 Ｃ. 无影响 Ｄ. 平行结果混乱 1. 以HCl标准溶液滴定某碱样。所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴。 2. 用于标定标准溶液浓度的基准物，在称量时吸潮了。（标定时用直接法测定。） 3. 测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水。 4. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度。 5.用吸潮的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（以甲基橙为指示剂） 6. 用佛尔哈德法测定氯化物时，若未加硝基苯等阻止沉淀转化 7. 在用EDTA法测定Al (OH)3时，在用锌标准溶液回滴过程中，锌标准溶液用量稍多 8. 以K2Cr2O7为基准物质，用置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则 计算题 1. 用基准物质邻苯二甲酸氢钾对NaOH溶液浓度进行标定，平行测定五次，测得其浓度为0.1033、0.1035、0.1030、0.1029和0.1038 mol/L. 问上述五次测定值的平均值、相对标准偏差和置信度为95％时的置信区间各为多少？P=0.95时, f=5-1=4, 查表 t=2.78 2. 用新建的气相色谱法测定同一批复方丹参片中冰片的含量，五次测定数据分别为4.52、4.29、4.50、4.26和4.13mg/片，用标准方法测得结果是4.22mg/片。试判断新方法的测定结果与标准方法是否存在显著性差异。( 查t α , f 值表：t 0.05 , 4= 2.78 ) 4. 某试样中仅含NaOH和Na2CO3，称取0.3720g，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl标准溶液40.00ml，计算试样中NaOH和Na2CO3各自的百分质量分数。 （ 5. 称取粗铵盐1.0270克，加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml 0.5000mol/L的盐酸中，过量的盐酸用0.4138mol/L的NaOH标准溶液回滴，消耗2.56ml。计算试样中NH3的质量分数。 6. 在pH=10的氨性缓冲溶液中， 。若Mg2+的浓度为2×10-2mol·L-1，试通过计算判断在上述条件下，能否用EDTA准确滴定Mg2+？已知pH=10时， 7. 在0.050ml/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F－浓度为0.010ml/L。计算铝的副反应系数αAl(F) 和游离Al3+的浓度［Al3+］ （ 的lgβ1～lgβ6分别为6.1、11.15、15.0、17.7、19.4和19.7 ） , 8. 用EDTA溶液(0.02mol/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH为10，计量点时游离氨浓度为0.10mol/L，忽略Cu2+的水解，计算K′CuY 和化学计量点时的pCu‘。 （已知 pH=10时，lgαY(H) =0.45；铜氨配合物的β1、 β2、β3和β4分别是104.13、 107.61、1010.48和1012.59；lgKCuY＝18.7） 10. 称取含铝试样0.1657g，溶解后加入0.02081 mol/LEDTA标准溶液40.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量反应，过量的EDTA用0.02035 mol/L Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。 M（Al2O3）=101.96 11. 称取葡萄糖酸钙试样0.5500g，在pH＝10的溶液中，以铬黑T为指示剂，用0.04985mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗24.50ml，试计算葡萄糖酸钙的百分质量分数。 12. 在1mol/LHCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。 13. 计算在1mol / L H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应程度。已知 14. 将0.1963g基准K2Cr2O7溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mlNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度。 M（K2Cr2O7）=294.2 15. 精密称取CuSO4·5H2O试样0.5187g，置入碘量瓶中，加水50ml使其溶解，加HAc4ml，KI2g。用0.1006mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至近终点，加淀粉指示剂2ml，继续滴定至蓝色消失，消耗20.51ml。计算CuSO4·5H2O的百分质量分数。 = 249.68 16. 今有Na2S2O3标准溶液（ ），其浓度为多少？（ ） 24. 下列溶剂中，（ ）是偶极亲质子溶剂。 A. 乙醇 B.