系统状态变化过程中体积保持恒定.pptVIP

1.对于不涉及非体积功的封闭系统的可逆过程， 的量值是（B） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 2.从热力学四个基本方程可导出 (B) 3.对封闭的单组分均相系统，且 时， 的值应是（B） A. 0 B.0 C.=0 D.前述三种情况无法判断 ?? ? 典型例题 【知识点21】偏摩尔量 2.不同组分同一偏摩尔量间的关系 均相系统中，不同组分1，2，……，s 的同一偏摩尔量X1，X2，……，Xs 有如下关系： 式中，xB 为组分B 的摩尔分数。 以上二式叫吉布斯-杜亥姆方程。 3.同一组分不同偏摩尔量之间的关系 均相多组分系统中，同一组分不同偏摩尔量之间的关系，类似于纯物质定量、定组成均相系统各热力学函数之间的关系，例如 化学势的定义 一定量组成不变的均相系统，U、H、S、A、G 等都可表示为两个独立变量的函数。如G=?(T,p) 组成可变的均相系统，G 的改变还与各组分物质的量的改变有关；即G=?(T,p,n1,n2,…,ns)。 定义 叫系统中组分B 的化学势。其含义是：当温度、压力及组成B以外的各组分物质的量都不变，只是组分B物质的量改变时，系统的吉布斯函数对B 的物质的量的变化率。 【知识点22】化学势 1.下列各式哪个代表多组分系统中组分B 的化学势？（D） 2.均相多组分系统中，组分B 的偏摩尔体积定义 3.均相多组分系统中，组分B 的偏摩尔热力学能定义 典型例题 * * * 1.已知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的标准摩尔反应焓为 ， 下列说法中不正确的是（B）。 A. 是H2O(g)的标准摩尔生成焓 B. ? ? 是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C. ? ? 是负值 D. ? ? 与反应的? 量值不等 2.373.15K 和pθ下，水的摩尔汽化焓为40.7 kJ/mol，1 mol 水的体积为18.8 dm3，1 mol 水蒸气的体积为30200 cm3，在该条件下1 mol 水蒸发为水蒸气的ΔU 为（C）kJ/mol。 A.45.2 B.40.7 C.37.6 D.52.5 3. 戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520 kJ/mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ/mol 和-286 kJ/mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为（D）kJ/mol。 A.2839 B.-2839 C.171 D.-171 典型例题 4.根据下列数据，求乙烯C2H4(g)在298.15 K 的标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓： 较高压力下的流体( 气体或液体) 经多孔塞( 或节流阀) 向较低压力方面绝热膨胀的过程叫节流膨胀。 1.节流过程的特点 节流过程的特点是定焓过程，即 H1=H2 或ΔH=0 2.焦耳-汤姆生系数 节流过程中，系统的温度随压力的变化率，定义为焦耳-汤姆生系数，即 【知识点8】节流膨胀 1.焦耳-汤姆生系数 =____， 0 表示节流膨胀后温度____节流膨胀前的温度。 【答案：】 ，低于 2.1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Thomson 实验）压力自p1 降低到p2，此过程的ΔA____0、ΔU____0。（选填，=，） 【答案：】，= ? 典型例题 克劳休斯(R .J .E . Clausius) 说法(1850 年) :不可能把热由低温物体传到高温物体, 而不留下其他变化。 开尔文( L . Kelvin) 说法(1851 年) :不可能从单一热源吸热使之完全转化为功, 而不留下其他变化。 热力学第二定律的各种说法的实质都是: 断定一切实际过程都是不可逆的。 各种经典表述法是等价的。 【知识点9】热力学第二定律的经典表述 熵以符号S 表示，它是系统的状态函数，是广度量。定义为 式中 为可逆过程中系统与环境间传递的微量热。 对熵的微观解释:熵值是系统内部物质分子运动的无序度(或叫混乱度) 的量度。系统的无序度愈大, 则其熵值愈高。 【知识点10】熵的定义 封闭系统中，热力学第二定律