离子反应__高三_二轮复习嘿嘿iih.pptVIP

专题哈哈哈哈哈 ijsdjfgfjdfff性支出vdsvsdf 分隔符 苟富贵 fffffffffffffffffffffffffffffff3 离子反应哈哈哈哈哈 ijsdjfgfjdfff性支出vdsvsdf 分隔符 苟富贵 fffffffffffffffffffffffffffffff 考试说明： 了解离子反应的概念。 了解离子反应发生的条件。 能正确书写简单的离子反应方程式。 1.（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 3.（2009江苏,17（4））在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　 。 考点一 离子方程式的正误判断 例1、下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑵将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba 2＋＋ OH —＋H＋＋ SO4 2—=== Ba SO4 ↓＋ H2O ⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋ 2 Cl — 考点三 氧化还原型离子方程式的书写 例3 （ 2009江苏,17（4）) 在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式 　　 是 。 考点三 氧化还原型离子方程式的书写 1、找准两剂和两产物 考点三 氧化还原型离子方程式的书写 即时巩固3（2009江苏,18 （2）) 用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。当pH≤2.0时，CIO2-被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 请写出pH≤2.0时，CIO2-与I-反应的离子方程式　 。 随堂检验 1、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： 　　　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．向明矾溶液中加过量氨水： 　　Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：　Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O D ．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： 　NH4＋＋HSO3－＋2OH－　　NH3·H2O＋SO32－＋H2O 随堂检验 2、（2011届南通二模7．）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　　）　 A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ B．含有大量Fe3+的溶液中： 　Al3+、Cu2+、Cl－、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中： 　K+、NO3－、Cl－ 、 NH4+ D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：　　　　　　K+、Ba2+、NO3－、OH－ 随堂检验 3、（2011届南通二模，16．⑸）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平） ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 * * 电荷不守恒 配比不对 硝酸氧化Fe2＋ 不符合事实 √ _ 2　 2　 2　 2　 2　 考点一 离子方程式的正误判断 方法技巧 离子方程式正误的判断方法 一看事实 三看能否拆 五看配比 二看符号 （“＝” “ ” “↑” “↓” ） 四看守恒 （电荷、质量、电子） 六看用量 C 考点二 离子共存 例2、 酸性条件下，NO3-可将Fe2＋氧化 HCO3-在