知识点11、复分解反应.docVIP

复分解反应 一、固本溯源: （一）关联性知识： 1、（1）中和反应。 （2）中和反应的实质。 2、（1）复分解反应。 （2） 复分解反应化学反应中四大基本类型由互相交换成分，生成另外的反应，叫做复分解反应。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是 4、中和反应与复分解反应的关系： 。 5、化学反应中四大基本类型两种化合物，两种化合物。有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。化合反应、分解反应置换反应 Cu（OH）2+H2SO4= （2） AgNO3+NaCl= （3） Na2CO3+ BaSO4= （4） Ba（NO3）2+H2SO4= （5） 2HCl+NaCl= （6） 2NH4Cl+Ca（OH）2= （7） CaCO3+2HCl= （8） 2NaOH+CuCl2= 2、复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水中相互交换，结合成难电离的物质----难溶的物质挥发性使溶液中离子浓度，化学反应即向着离子浓度的方向进行。可简记为AB＋CD= CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？为什么？ 4、 下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是 （ ） A、Fe B、Ba(OH)2 C、Na2SO4 D、NaNO3 5、下列物之间的反应属于复分解反应的是（ ) A . C0 + Fe203 ， B . Fe＋ H2SO4 C . K2CO3 +HCl D .CO2+NaOH 6、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（ ) A. HCl B.NaOH C. Na2CO3 D. KN03 答案： 1、（1） Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （3）（不反应） （4）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （5）2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓ （6）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （8）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl 2、溶液离子水沉淀气体降低降低AD＋CB。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----水难溶的物质沉淀挥发性气体使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。 5、离子共存： 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。 ①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与S O42—，OH—与Cu2+、Fe3+，CO32—与Ca2+、Ba2+等不能大量共存； ②生成气体：如OH—与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4—等）； ④pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。复分解反应的类型： 6、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性酸、碱、盐的溶解性钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶银；硫酸盐不溶钡；复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应 。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋