溶解度曲线的意义及应用.ppt

知识回顾： 用所学知识完成下列内容： 1.固体物质的溶解度是指：在 。 下，某固体物质在 溶剂里达 到 。 状态时所溶解的质量。溶解度的单位是 ，影响固体物质溶解度的外界因素是 。 2.溶解度的表示方法有 和 。 3.溶解度曲线中，纵坐标表示 ， 横坐标表示 。 学习目标： 1.通过溶解度曲线中点、线、交点的学习，理解溶解度曲线的意义。 2.通过观察溶解度曲线，能读懂溶解度曲线所提供的信息，能运用溶解度曲线比较物质溶解度的大小、分离混合物的措施、提纯物质的方法。 自学指导二、观察溶解度随温度的变化趋势，思考： 小结 交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同 标杆题（2010考题）如下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线： （1）在50℃时，向100g水里放入 gA物质，可得到A物质的饱和溶液。 （2）在40℃时，向100g水里 放入50gB物质，得到的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，其中溶质与溶剂的质 量之比是 。 （3）要使A从它的溶液中结 晶析出的最佳方法是：　　 。 　　 拓展练： （2012年）右图是a, b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B. t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30% C. t1℃时，将a, b两种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得a, b两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．将t2℃时b物质的溶液降温到t1 ℃,溶液一定变为饱和溶液 * 溶解度曲线的意义及应用 溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析 自学指导一、如图所示为某物质的溶解度曲线，试说出图中A、B、C三点的含义： （1）A点位于曲线的 ，表示此时溶液是 溶液，且在溶液中有 。 （2）B点位于 ，表示对应温度下该物质的 ，此时溶液必定是 溶液。 （3）C点位于曲线的 ，表示此时溶液是 溶液 10 溶解度(g) A B C t1 t2 t3 温度/℃ 0 上方 下方 曲线上 饱和 溶解度 不饱和 剩余的溶质 （过饱和溶液） 饱和 点 曲线上的点： 表示对应温度下该物质的溶解度，此时，该溶液必定是饱和溶液。 曲线上方的点： 曲线下方的点： 表示此时溶液是饱和溶液，且在溶液中存在未溶解的溶质。（过饱和状态） 表示此时为不饱和溶液 小结 练一练 BAC 下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 ，在温度 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。 ﹥t2 溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低 注意：只有在一定温度下才能比较！！！ 物质的溶解度随温度的变化情况如何？ 2、线 通过观察这两图可以知道 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，例如熟石灰。 曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大 小结 线: 表示溶解度随温度变化的情况 温度（t） 200 100 90 溶解度（克） 160 150 140 130 120 110 1 00 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190 180 170 10 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论 （1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做 。 （2）结晶的方法有 法和 法，分别适用于什么样的物质？ （3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用 方法提纯硝酸钾。 溶解度曲线用于溶液的分离和提纯 结晶 降温结晶法 蒸发溶剂 降温结晶法 溶解度（克） 160 80 60 200 100 90 70 0 固体溶解度曲线 1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法 适用于溶解