化学反应与能量变化知识点复习习题演练.docVIP

化学反应及其能量变化复习 知识巩固 1.放热反应△H＿＿＿ 0 吸热反应△H＿＿＿ 0 2.定义：25℃、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 注意点:1. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时所释放的热量称为中 和热。 1、当1mol 气态H2 与1mol 气态Cl2 反应生成2mol 气态HCl，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。 2．写出下列反应的热化学方程式 1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量； 2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量； 3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4）4g CO 在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。 3.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？ 为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。 （2）用2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。 能力提高练习 1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　) 2.(2010·南师附中测试)已知：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是(　　) A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1 B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.下列说法正确的是(　　) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量 4.(2010·无锡一模)根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是(　　) A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 5.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3.下列关系式中正确的是(　　) A.Q1＜Q3＜Q2 B.Q1＜Q2＜Q3 C.Q1＜Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q39．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)； ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)； ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(双选)(　　) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 6.(2010·泉州模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)； ΔH＝－1367.0 kJ/mo