化学：2.1.1氯气的生产原理.pptVIP

氯气的生产原理 氯气的生产原理 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.712 1.11 5.11 27.2 2 海水中主要含有的物质和各元素的含量。 0 5 10 15 20 25 30 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 蒸发，结晶 海水 盐田 析出粗盐 引入 风吹日晒 H2O蒸发 “食盐”主要成分是NaCl，它有哪些用途呢？ 医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水” 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品. 溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 活动三：认识食盐的用途 化工：氯碱工业原料生产烧碱、氯气等 一、氯气的工业制法 实验现象 结论 1 2 3 4 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极区 阳极区 通电 阳极 石墨 阴极 铁棒 e e 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。 结论 二、氯气的实验室制法 2、实验原理 MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 1、原料:浓盐酸 、 MnO2 3、实验装置 洗 气 装 置 除HCl 饱和食盐水 除H2O 浓硫酸 或 无水CaCl2 “长进短出来洗气” 收集装置选择 排水法 不溶于水， 不和水反应 排空法 氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集 氯气的收集和尾气处理装置 收集 装置 NaOH Cl2 Cl2 尾气处理 装置 有毒气体必需 进行尾气处理 ④实验结束应先撤导管后撤酒精灯 ②检查装置的气密性 ①如图装配好装置 ③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热 尾气处理 发生 除杂 收集 干燥 完整实验装置 气体发生装置 气体除杂干燥装置 气体收集装置 尾气处理装置 *