改铝及其化合物知识点.docVIP

镁和铝及其化合物 一、镁和铝的性质 1、 镁Mg + 2NH4Cl + 2H2O == MgCl2 + H2↑ + 2NH3.H2O 2、镁与水的反应： Mg +2 H2O（沸水）= 铝与酸的反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 4、铝与碱的反应： 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+ 4H2O 还原剂：Al 氧化剂： H2O 5、镁、铝与某些氧化物的反应： 镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO2 = 2MgO + C? 铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 +2Fe? 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物 运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。 1、物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2、化学性质 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3、用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 氢氧化铝 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 1、实验室制取氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3( + 3NH4Cl 2、 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作 净水剂 ，明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂化学性质 1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 硫酸铝钾KAl(SO4)2 净水原理： Al3++3H2O == Al(OH)3（）+3H+ 、偏铝酸钠（NaAlO2） 1、强电解质：NaAlO2=Na++AlO2- 2NaAlO2 + CO2（少）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2（过）+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+HCl（少）+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过）=NaCl+AlCl3 +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2、有关氢氧化铝的图像 (1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象： (2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 现象：先无现象，后白色产生沉淀 图象： (3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量 原理：Al3+ + 3NH3 · H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： (4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3- 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： (5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量 原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ =