中学化学竞赛试题库——锰族和其化合物(7页24题).doc

锰族及其化合物 A组 B、C．MnO2在下列变化过程中所起的作用相同， B、C ①MnO2与浓盐酸共热 ②MnO2与铝粉共热 ③MnO2与氯酸钾共热 ④MnO2与炭粉共热 ⑤MnO2与投入双氧水中 A ①与② B ②与④ C ③与⑤ D ③与④ C．向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2＋、③－O－、④CH2＝C(NH2)COOH分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是 C A ①② B ②③ C ①④ D ③④ 3Mn3 3Mn3O4＋8Al＝9Mn＋4Al2O3 M为Mn 2Mn2O7＝4MnO4－＋5O2↑．某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“ M为Mn 2Mn2O7＝4MnO4－＋5O2↑ B组 B．将高锰酸钾的晶体放入下述物质的溶液里，不发生反应的是 B A HCl B Fe(NO3)3 C FeSO4 D Na2S E H2C2O4 D．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： D 温度/℃ 25 50 75 100 214 280 固体质量/g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.15 下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol） A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化 B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水 C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200℃时，坩锅内固体为混合物 2KMnO4＝K2MnO 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑ 2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑ 固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 5KMnO4＝K2MnO4＋K3MnO4＋3MnO2＋3O2．1摩尔高锰酸钾在240～300℃ 5KMnO4＝K2MnO4＋K3MnO4＋3MnO2＋3O2 4KMnO4 4KMnO4＋4NaOH＝2K2MnO4＋2Na2MnO4＋2H2O＋O2↑ （1）Mn （1）Mn（2）MnO2（3）M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4（必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等） （1）M的元素符号是 。 （2）M的最重要矿物的化学式是 。 （3）M的三种常见化合物是 、 和 。 A：K2MnO4 A：K2MnO43K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4（C）＋MnO2↓（B）＋2K2CO3。MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋（D）＋2H2O2KMnO4＋3MnCl2＋2H2O＝MnO2↓＋2KCl＋4HCl2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl 肯定存在的物质是K2MnO4、K2S2O8；肯定不存在的物质是MnO2、Cr2O3、NiSO4 肯定存在的物质是K2MnO4、K2S2O8；肯定不存在的物质是MnO2、Cr2O3、NiSO4 （1）向混合物中加入浓NaOH溶液得到绿色溶液。 （2）向混合物中加水得到紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量Ba(NO3)2溶液，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微热有黄绿色气体放出。 （3）混合物溶于硝酸得到紫色透明溶液。 A为K2MnO4 B为MnSO4 C为Mn A为K2MnO4 B为MnSO4 C为Mn(OH)2 D为MnO2 A为MnO2 B为K2MnO4 A为MnO2 B为K2MnO4 C为KMnO42MnO2＋4KOH＋O2＝2K2MnO4＋2H2O3K2MnO4＋2H2O＝2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH2MnO4－＋3SO32－＋H2O＝2MnO2↓＋3SO42－＋2OH－ A是 ，B是 ，C是 ； 由A→B的化学方程式是 ， 由B→C、A的化学方程式是 ， C和K2SO3反应的离子方程式是 。 0～50℃ MnC2O4·2H2O 0～50℃ MnC2O4·2H2O稳定区域 50～100℃ MnC2O4·2H2O＝MnC2O4＋2H2O 143/179＝0.80 100～214℃ MnC2O4