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水质监测与分析 水的酸碱性质 酸碱的质子理论 根据酸碱质子理论，在化学反应中，凡是能 给出质子（H+ ）的物质叫做酸，凡能接受质子的 物质叫做碱。 HB H+ + B- － － 式中，HB和B 称为共轭酸碱对，HB是B 的共 轭酸，B － 是HB的共轭碱，它们之间相互转变的反 应称为酸碱半反应。 根据酸碱质子理论，酸和碱的范围不仅仅局 ＋ — 限为拥有H 和OH 的物质，它们既可以是中性分 子，也可以是阳离子或阴离子。 HCl H+ + Cl- + + NH4 H + NH3 共轭酸碱对之间的相互转变只是酸碱半反 应。在水溶液当中，H2O分子既可以充当酸给出质 子，又可以充当碱接受质子，从而与上述酸碱半 反应构成了一个完整的酸碱反应。 HCl + H + - O H O + Cl 2 3 - + NH + H O OH + NH 3 2 4 根据酸碱质子理论，酸和碱是同时存在且可 以相互转化的。酸和碱是一种相对的概念，一种 物质是酸还是碱要看它在反应中所起的作用，例 如HCO －和H O既可以给出质子表现为酸，也可以 3 2 接受质子表现为碱。酸碱中和反应实际上是质子 H+在不同化合物之间的转移过程。 + - HB + H O H O + B 2 3 + - K = ( [H O ] [B ]) / [HB] a 3 B- + H O HB + OH- 2 - - K = ( [HB] [OH ]) / [B ] b 用K 表示酸的离解平衡常数，用K 表示碱的 a b 离解平衡常数，离解常数越大，酸或碱的强度越 大。 水的pH值 ♦pH值的概念 pH值是水溶液中氢离子活度（a ）的负对数，即 H+ pH = - log aH+ 如果忽略离子强度的影响，用氢离子浓度表示活 度时，则有 pH = - log [H+] 水溶液中存在如下平衡： H + -