化学 经典例题 天富 赵信媛.docVIP

I.书写与判断热化学方程式的诀窍——典型例题 例1、下列热化学方程式的书写正确的是（ ） A、2SO2+O2===2SO3 H= - 196.6kJ/mol B、H2(g)+1/2O2(g)===H2O（l） H= - 285.8kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)===2H2O（l） H= - 571.6kJ D、C(s)+O2(g)===CO2（g） H= +393.5kJ/mol 解析：书写热化学方程式必须注意一下几点：①要注明反应物和生成物的状态，A错。②放热反应的 H为“—”，吸热反应的 H为“+”，D错。③ H的单位为kJ/mol，C错。答案选B 例2、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)===SO2(g) H=-297.23kJ/mol，分析下列 说法中正确的是（ ） A、1molSO2的键能总和大于1mol S与1molO2的键能总和 B、1molSO2的键能总和小于1mol S与1molO2的键能总和 C、S(s)+O2(g)===SO2(g) H=—Q，Q值大于297.23kJ D、S(s)+O2(g)===SO2(g) H=—Q，Q值等于297.23kJ 解析：S(s)+O2(g)===SO2(g) H=-297.23kJ/mol是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1molSO2(g) 的能量总和小于1mol S与1molO2(g)的能量总和，则B正确，A错；根据“盖斯定律”，S(s)+O2(g)===SO2(g) 可以看作是通过“S(s)===S(g)（此过程是吸热的，设焓变为 H1，则 H10）与S(s)+O2(g)===SO2(g)（ H=—QkJ/mol）”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：-297.23kJ/mol=—QkJ/mol+ H1，则Q297.23。答案选BC 化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 例3、一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是（ ） A、正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol B、稳定性：正丁烷 异丁烷 C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) + 7O2(g) === 4CO2（g）+ 6H2O(g) H = —1560.8kJ/mol D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 解析：由正丁烷与异丁烷的燃烧热可知，正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，故A、B正确；燃烧热强调的可燃物为1mol，故C错；根据表中燃烧热可知D错。 II.对盐类水解及影响因素的考察——典型例题 例1、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数 为9.8% B、在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量 为28g D、一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+ 物质的量相同 解析：H2SO4浓度越大，其密度越大，有10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，稀释前后溶质的质量不变，因为稀释前的密度比稀释后的密度大，所以稀释后的质量分数要大于9.8%，A错；在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，转移的电子数位2NA， B对；标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相同，M（CO）=28g/mol，M（C2H4）=28g/mol，C对；有n=Vc可求得1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中NH4+ 物质的量相等，但NH4+ 水解，浓度越小水解程度越大，D对。答案选A 例2、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正 确的是（ ） A、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=1的NaOH溶液等体积混合而成 B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合 而成 C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-） c（Na+） c（OH-）