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考前化学关键知识搜狐 化学实验 1. 化学仪器的使用及基本实验操作 几个定量实验：（1）物质的量浓度溶液的配制（2）酸碱中和滴定（托盘天平称量只能保留小数点后一位；滴定管读数必须读到小数点后2位）（3）中和热测定（装置，量筒的使用，温度的测定，及测定次数）（4）胆矾结晶水的测定（如何称量，称量次数，计算公式） 常见物质的检验、鉴别、分离、提纯 教材中的演示实验装置，特别是气体实验装置（气体的发生装置、除杂装置、收集装置、除尾气装置） 广口瓶配适当仪器的多功能用途 氧化还原反应 1. 常见氧化剂及其还原产物，常见还原剂及其氧化产物 2. 氧化还原反应滴定终点的颜色变化 3. 警惕选择题中“措辞”设置的陷阱 4. H2O2、Na2O2、Cl2在氧化还原反应中的表现，以及他们1mol物质参加反应转移的电子数（歧化反应中转移1mol e－，在其它反应中转移2 mol e－） 5. 酸性（H+）环境给力氧化性，暗中影响反应。例如：在非酸性环境的溶液中SO2－3与S2－能大量共存，NO－3 也能与SO2－3、S2－、I－、Fe2+大量共存；然而在酸性环境，就不能大量共存。又如：Fe(NO3)2加入盐酸、稀H2SO4以及过量的Cu与浓H2SO4加热反应停止后，加入KNO3，会继续分别发生3Fe2+＋4 H+＋NO－3 ===3Fe3+＋NO↑＋2H2O和3Cu＋8 H+＋2NO－3 ===3 Cu2+＋2NO↑＋4H2O；将SO2通入BaCl2溶液中不见沉淀产生，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中却会产生白色沉淀。 电池电极名称：较活泼的金属失去电子并向外电路输出e－，发生氧化反应，称作负极，又叫阳极；较不活泼的材料电极上流入e－，其上发生得e－的还原反应，称作正极，又叫阴极。 电池的电解质溶液中，阳离子移向正极（阴极）得电子，产生气体（H2）或析出金属，阴离子移向负极（阳极）。注意：电子只能走旱路，不能走水路。 含碳燃料碱性燃料电池（O2助燃），正极反应：O2＋2H2O＋4 e－===4OH－，负极反应：燃料－a e－＋b OH－===cCO2－3＋d H2O 含碳燃料酸性燃料电池（O2助燃），正极反应：O2＋4H+＋4 e－===2H2O，负极反应：燃料－a e－＋bH2O===燃料的氧化产物＋a H+ 电化学（无论电池、电解池）放电顺序 阴极：金属活动反序。…Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞…Fe2＋＞Zn2＋＞…Na＋＞Ca2＋＞K＋ 阳极：活性电极（Ag和Ag以前金属）＞S2－＞SO2－3＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞最高价含氧酸根＞F－ 离子反应 1. 离子方程式的书写。拆是关键：“二强、可溶盐（除极少数）拆写成离子，其余各物质均写化学式” 离子能否大量共存问题： ①与H＋不能大量共存的离子？②与OH－不能大量共存的离子？③与H＋和OH－均不能大量共存的离子④与H＋和OH－均能大量共存的离子⑤有色离子 微溶物的处理 常见酸碱盐水溶性的口诀： 钾钠氨硝醋全溶，氯化物除银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，其余盐在水外边；碱溶钾钠氨与钡，酸（无机酸）不溶仅硅一位；微溶物，也好背：氢氧化钙、硫酸钙、亚硫酸镁、碳酸镁。 易错离子反应方程 1）Cl2＋H2O 14）Ca(HCO3)2＋NaOH（过量） 2）H2SO4 ＋Ba(OH)2 15）Mg(HCO3)2＋NaOH（少量） 3）NH4(SO4)2＋Ba(OH)2 16）Mg(HCO3)2＋NaOH（足量） 4）CuSO4＋Ba(OH)2 17）MH4HCO3＋NaOH（少量） 5）Fe2O3＋HI（aq） 18）MH4HCO3＋NaOH（过量） 6）Fe(OH)3＋HI（aq） 19）NH4HCO3＋NH3·H2O（少量或过量） 7）CaCO3＋CH3COOH 20）Al2(SO4)3＋NaOH（少量） 8）HF＋石灰水 21）Al2(SO4)3＋NaOH（过量） 9）FeBr2＋Cl2（少量） 22）Al2(SO4)3＋Ba(OH)2（少量） 10）FeBr2＋Cl2（足量） 23）Al2(SO4)3＋Ba(OH)2（过量） 11）FeI2＋Cl2（少量） 24）KAl(SO4)2＋Ba(OH)2（少量） 12）FeI2＋Cl2（足量） 25）KAl(SO4)2＋Ba(OH)2（过量） 13）Ca(HCO3)2＋NaOH（少量） 物质的量，阿伏加德罗定律及其推论 n= M=22.4ρ(标) (气)=M1·V1%＋M2·V2%=M1·n1%＋M2·n2%