无机和分析化学问题.docVIP

浙江省2011年10月高等教育自学考试 无机及分析化学试题 课程代码：02064 一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。 1.pH=3.56有效数字的位数是三位。(　√　　) 2.在氨水溶液中加入氯化铵，将使氨水的解离度和pH值都减小。(　　　) 3.在酸碱滴定曲线上，在突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。(　　　) 4.将0.1mol·L-1HAc稀释为0.05mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。(　　　) 5.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(　　 　) 6.由极性键形成的分子，不一定是极性分子。(　√　　) 7.AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减小，所以它们的颜色依次加深。(　 √　　) 8.已知MX是难溶盐，可推知。(　　　) 9.N、P、As元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，是因为他们具有全满稳定结构的缘故。(　　　) 10.金属离子用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是：。(　　　) 二、单项选择题(本大题共20小题，每小题1.5分，共30分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1.电子等微观粒子运动具有的特征是(　　　) A.穿透性 B.屏蔽性 C.只有波动性 D.波、粒二象性 2.下列不影响氧化还原反应速率的因素是(　　　) A.反应物浓度 B.温度 C.催化剂 D.标准电极电位 3.下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1)2，1，0，+ (2)2，1，0，- (3)2，1，1，+ (4)2，1，1，- (5)2，1，-1，+ (6)2，1，-1，- 氮原子中的各p电子，其量子数组合是(　　　) A.(1)、(2)、(3) B.(1)、(3)、(5)或(2)、(4)、(6) C.(4)、(5)、(6) D.(2)、(4)、(5) 4.下列叙述中正确的是(　　　) A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的 B.配合物都有内界和外界 C.配位键的强度低于离子键或共价键 D.配合物中，中心原子（离子）与配位原子间以配位键结合 5.价电子构型为5d96s1的元素在周期表中属于(　　　) A.第五周IB族 B.第五周VIII族 C.第六周期VIII族 D.第六周期IB 6.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为(　　　) A.8 B.18 C.8~18 D.18~32 7.在分光光度法中，透过光强度(I)与入射光强度(I0)之比，即I/I0，称为(　　　) A.吸光度 B.消光度 C.透光度 D.光密度 8.下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是(　　　) A.[Fe(H2O)6]3++6F-[FeF6]3-+6H2O B.[FeF6]3-Fe3++6F- C.[FeF6]3-+6H2O [Fe(H2O)6]3++6F- D.[FeF6]3-+H2O [FeF5(H2O)]2-+F- 9.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是(　　　) A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.O3 10.已知：电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol·L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，上述电极反应的电极电势是(　　　) A.0.41V B.-0.41V C.0.82V D.0.56V 11.反应2A+2B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm是(　　　) A.(m-n)kJ·mol-1 B.(n-m)kJ·mol-1 C.(2m-3n)kJ·mol-1 D.(3n-2m)kJ·mol 12.对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是(　　　) A.c(H+)=1.0×10-2mol·L-1 B.c(H+)c(H2SO4)5.0×10-3mol·L-1 C.c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1 D.c(HSO4-)=c(SO42-) 13.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?(　　　) A.强酸性 B.弱酸性 C.强碱性 D.弱碱性 14.欲配制pH=6的缓冲溶液，应选用下列何种试剂(　　　) A.NH2OH(Kb=1×10-8) B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5) C.HNO2(Ka=5.1×10-4) D.HCOOH(K a =1.