高三二轮复习：物质结构 课件(新人教版).pptVIP

物质结构基本理论;第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀）;二.知识体系;三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较;2.六种量 量 概念 意义 质子数 质子的数目 决定元素的种类和“位置” 中子数 中子的数目 决定原子的物性和质量数 电子数 电子的数目 价电子决定元素的化学性质 质量数 质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量 元素平均原子量:A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似平均原子量：A=A’1?x1+ A’2?x2+ A’3?x3…… 其中 A1 A2 A3……为各同位素的原子量 A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的丰度或摩尔分数;四.一种状态二原理，一套规律要记详 1.一种状态：核外电子运动状态 1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。;2.二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层，后占能量高的电子层。 3.一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒第三层? 32 3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIA~IIVA内推;五.三键一力四数据，两种分子四晶体 1.三键比较;2.一力：分子间作用力（范德华力） 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高;3.四数据;2）键长、键角、键能;5.四晶体;物质熔沸点高低的比较 1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体分子晶体 熔点范围 ： 上千度~几千度 近千度~几百度 多数零下最多几百度;例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大) 例2(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 例3(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 用排除法 例4(93)下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 D.用排除法 ;六.四种符号四图式，一定联系周期律;7.元素周期表 1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七副七周期，VIII族零族镧锕系;2)原子结构变化规律;3)同族金增非递减，同周金减非增递;A.同周期元素性质变化规律;B.判断金属性和非金属性的依据;4).元素排布分四区，三角变化有联系;5）周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质;B特殊知识点;C比较或推断一些性质;（08全国卷1，7.）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2;27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　、X　　　、Y　　、Z　　：（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　： （3）V的电子式是　　　　　　　　。