硫的物理性质.ppt

课堂练习: 1。写出下列反应的化学方程式,注明反应条件,标明电子转移方向和数目. Na+S－ Al+S－ Ca+S－ Hg+S－ 2。硫粉与过量的铁粉反应完后，如何分离产物？ * * * * * 第三章 硫 硫酸 第一节 硫 二。硫的物理性质 三。硫的化学性质 1.硫与金属反应 四.用途 一。硫在自然界中的存在 2.硫与非金属反应 3.硫与强碱反应 * 氧族元素的名称及元素符号： 氧 （O） 硫 （S ） 硒 （Se） 碲 （Te） 钋 （Po） * 一. 硫在自然界中的存在 游离态 (单质) 化合态 (化合物) 天然硫 。 硫化物 硫酸盐 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4 ·10H2O)等 * 熔沸点: 溶解性: 不溶于水、微溶于酒精、 易溶于二硫化碳 硬 度: 脆 颜 色: 淡黄色 状 态: 晶 体 密 度: 比水大(约为水的两倍) 二 硫的物理性质 112.8℃ 444.6℃ * １.画出硫的原子结构示意图. ２.从硫的原子结构特点分析,硫的化学性质是否活泼? 问题: * 实验一 硫蒸气与铜反应 铜与硫蒸气反应，生成黑色的硫化亚铜. ２.铜丝呈红热状态，冷却后表面有黑色的固体。 现象： 结论： 1.硫与金属反应 １.S(固体) 熔化 黄色液体 褐色液体 棕色蒸气 * 问题: １.实验时铜丝是否先在酒精灯上预热?能否预热?为什么? ２.写出反应的化学方程式. ２Cu + S ＝ Cu2S * 实验二 ：硫粉与铁粉的反应 现象： 1.反应前磁铁能吸引混合物中铁; 2.混和物剧烈燃烧全部变成黑色固体; 3.反应后的物质不能被磁铁吸引。 结论： 铁能与硫反应，放出大量的热，生成黑色的硫化亚铁。 Fe + S ＝ FeS 化学方程式： * 小结： 硫与金属反应生成金属硫化物。 若是变价金属一般生成低价金属硫化物。 提问： 3. 写出氯气、氧气分别与铜发生反的化学方程式；指出氧化剂、还原剂。 1. 上述两个反应是否为氧化还原反应？ 2. 标出电子转移方向和数目;指出氧化剂、还原剂。 * 2Cu + S == Cu2S 2e -2 Fe + S == FeS 0 0 +2 -2 2e 0 0 +1 氧化剂 还原剂 氧化产物还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物还原产物 小结： 硫与金属反应时，表现出氧化性。 * Cu + Cl2 CuCl2 0 +2 氧化剂 还原剂 2Cu + O2 2CuO +2 0 还原剂 氧化剂 点燃 0 +1 2Cu + S Cu2S 结论： 硫的氧化性比氧弱。 思考： 硫的氧化性为什么比氧弱。 还原剂 氧化剂 * 原子结构示意图 O S 结 论： 最外层电子数 6 6 电子层数 2 3 原子半径 小 大 原子核对最外层电子吸引能力 强 弱 得电子能力 强 弱 氧的氧化性比硫强 * 2、硫与非金属反应 S + O2 S O2 点燃 化学反应方程式 热化学方程式 S（固）+O2（气）＝ SO2（气）+296.6 kJ (1)与氧气反应 ０ ０ +4 -2 氧化剂 还原剂 4e * H2 + S H2 S (2)与氢气反应 ０ ０ +1 -2 氧化剂 还原剂 小结: 硫与非金属反应时,既可表现出氧化性,又可表现出还原性. * 问题: 纵观硫的上述化学性质,硫何时表现出氧化性,何时表现出还原性? 0价的硫既有氧化性，又有还原性，当它遇强氧化剂时，表现出还原性；当它遇强还原剂时，表现出氧化性。在这些性质中，以氧化性为主。 * 设问: 硫既有氧化性，又有还原性，当它没有遇到强还原剂，也没有遇到强氧化剂时，在一定条件下，能否发生氧化还原反应？即能否发生自身氧化还原反应