《溶质质量分数》ppt课件.pptVIP

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 [实验9－6] * * 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 一、溶质的质量分数 1．概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量比。 2．公式： 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 3、溶质质量分数的意义： 推导公式：(用得较多) 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 表示一定量溶液中含有溶质的多少 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 溶液中溶质质量分数 溶剂质量 溶质质量 10g 20g 90g 80g 10% 20% 溶质质量分数 计 算 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略 解： 答：略 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： (不指明温度) 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t℃时溶解度36g是指： (要指明温度) 在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 = 已知溶解度求饱和溶液的溶质质量分的公式： 20℃时，食盐的溶解度为36g， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 二、饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? ＝ 36g 100g＋36g 26.5% 解：20℃时，饱和溶液的质量分数为： 判断下列计算是否正确：20℃时，把40g氯化钠与100g水混　合，求所得溶液的溶质质量分数？ ＝ 40g 100g＋40g ＝28.6% 错解：20℃时，饱和溶液质量分数为： ＝ ＝ 36g 100g＋36g ＝26.5% 正解：20℃时，饱和溶液质量分数为： (二)公式 浓溶液质量×a浓%=稀溶液质量×a稀% 溶液的质量＝ρV 三、关于溶液稀释或浓缩的计算 (一)原理： 浓溶液中的溶质质量　稀溶液中的溶质质量 ＝ 例：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式： 50g×98%　＝　x×20% x＝245g 稀释加水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答：得到20%溶液245克,需要水195g. 例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%的硫酸的体积为x。 x = 59.3cm3 硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃) 98 % 90 % 80 % 70 % 60 % 50 % 40 % 30 % 20 % 10 % 1% 质量分数 1.84 1.81 1.73 1.61 1.50 1.40 1.30 1.22 1.14 1.07 1.01 密度 题中需要加多少毫升的水？ 1000cm3×1.07g/cm3 ×10% x×1.84g/cm3 ×98% ＝ 1000cm3×1.07g/cm3 59.3cm