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科学:5.2《化合、分解中与和反应》课件(华师版八年级上).ppt
中和反应 讨论: 已知一为酸,另一为碱,如何鉴别? 阅读:小资料——酸碱指示剂的发现 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 无色酚肽试液 酸性 中性 碱性 红色 紫色 无色 无色 将指示剂分别滴入酸、碱、盐中 蓝色 红色 ——定性 30万斤鱼儿为何死去??? 酸性污水 怎样让酸性污水不在酸? 猜想:往酸中加碱 实验设计:醋酸+氢氧化钠 1、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中,用玻璃棒搅拌均匀 2、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液,再重复上述 实验。观察实验现象 1中溶液无明显现象 2中溶液由红色变为无色 因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。 二、 中和反应 1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应 CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 思考:下列判断是否正确,说明理由。 1、生成盐和水的反应是中和反应。 2、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水 × √ 生成的水中的H和O分别从哪里来的? 写出硫酸与氢氧化钠的化学方程式 往酸性污水中加Ca(OH)2 碱性物质加多少? 如何测定溶液酸碱性的程度?——定量 4、溶液酸碱度的测定 溶液酸碱性测定用酸碱指示剂 溶液酸碱度(PH)测定用PH试纸 测定方法:用玻璃棒蘸取待测液体,涂在PH试纸上,然后与比色卡上的颜色比较,最接近的颜色所示的数值即为该溶液的PH. 3、溶液酸碱度和PH 定义:溶液酸碱性强弱程度。 2、PH=7时,溶液呈中性。 PH7时, 溶液呈酸性,PH越小,酸性越强。 PH7时, 溶液呈碱性,PH越大,碱性越强。 3、了解常见物质的酸碱度 血液PH在7.4左右 胃液的PH在1—2之间 尿液的PH在4—7之间 幸福的鱼儿 1、如表所列为一些食物的近似 PH,对于胃酸过多的患者, 空腹时,最适宜吃的食物时 ( ) 葡萄 3.5——4.5 泡菜 3——3.6 鸡蛋清 7.6——8.0 番茄 4.0——4.4 2、能和盐酸发生中和反应的是( ) A 生石灰 B 氢氧化钠 C 硝酸银 D 碳酸钙 3、PH分别为下列各值的溶液,其中酸性最强的是( ) A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12 鸡蛋清 B A 4、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出, 则血液的PH( ) A 会下降 B 会上升 C 不受影响 D 先上升后下降 5、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中, 选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式 (物质可重复使用) 化合反应 。 分解反应 。 置换反应 。 中和反应 。 A 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧: 3. 铜在空气中受热: 4. 铝在空气中燃烧: 5. 氢气中空气中燃烧: 6. 红磷在空气中燃烧: 7. 硫粉在空气中燃烧: 8.二氧化碳与水反应: 写出下列反应的化学方程式并说出属于哪一种类型? CO2+H2O==H2CO3 课时训练 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2Cu + O2 加热 2CuO 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 9.? 水在直流电的作用下分解: 10.? 加热碱式碳酸铜: 11.? 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 12.? 加热高锰酸钾: 13.? 碳酸不稳定而分解: 通直流电 2H2O ===== 2H2↑+ O2 ↑ △ Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ MnO2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ H2CO3 === H2O
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