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2015北京市中考二模化学探究实验专题 36．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。 【查阅资料】 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 【进行实验】 同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同的固体粉末放入中，通过分液漏斗向其中加入水，甲中的温度，实验记录如下表： （实验时的室温为22.7；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g） 实验序号 A B C D E F 固体 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl 乙中现象 少量肥皂泡， 少量肥皂泡， 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 温度 23.1 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.2℃ 【获得结论】 实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O 。 （2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。 【反思改进】 （1）同学们分析数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。 （2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，的混合物仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验是 ，得到白色固体（经检验为NaCl）。 35．（6分）化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。 【查阅资料】表1NaOH 、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度 T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 20 109 21.8 36.0 25 105.3 29.4 36.1 30 119 39.7 36.5 表2NaOH 、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“—”表示几乎不溶） T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 18.5~25.0 17.3 — 0.1 【进行实验】 实验装置 主要实验步骤 ①向中加入试剂a，向 试管中分别加入20mL氢氧化钠的I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液II）。 ②分别通入二氧化碳 ③再分别滴加。 （1）NaOH与CO2反应的化学方程式为 。 （2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为 。 （3）通入二氧化碳I、II中的现象明显不同，它们分别为 ；滴加I、II中的现象分别为 。 （4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是 。 35．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。 为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。 【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠 检验含有氢氧化钠的方法是 。 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。 Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。 进行实验：实验步骤如下图所示。 （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。 （2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 36.（6分）化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。 【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4?5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O。 【实验探究】 实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 （1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水 观察到______ 无水硫酸铜与水发生了化学反应 （2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略） 现象与（1）相同 此实验中发生的两个变化是： ①水由液态变为气态； ②白色固体变为______色。 以上两个变化的本质区别是______，说明在化学变化中分子______ （3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中 观察到无水硫酸铜_____