2015级化学必修2期末复习学案.docVIP

第一章 物质结构 元素周期律 一、物质结构 （一）原子结构 1、原子结构 原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成，且正负电荷 相等 ；而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成；原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量极 。 核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 = 原子序数 质量数（A）= 质子数（Z）＋ 中子数（N） 原子的表达方式：X 阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 ； 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 2、元素、核素与同位素 元素：具有相同的 的一类原子的总称。 核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。 同位素 相同而 不同的同元素的不同原子互称为同位素。也就是说同元素的不同核素之间互称为同位素。 【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I 。该原子的原子数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。 （2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子： ； 写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子： 。 （）请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。 金刚石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的是 。 3.核外电子排布 核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较 的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较 的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层字母代号1-7层分别是： K 。 核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排 电子；最外层电子数不超过 ；次外层不超过 ；倒数第三层不超过 。 【相关练习】（用化学用语作答）主族元素ABC其中A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。 （二）化学键 1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。 2、离子键和共价键的比较： 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过 所形成的化学键 原子间通过 所形成的化学键 成键微粒 离子（存在阴阳离子间和离子内） 原子（存在分子内、原子间、单质或共价化合物内） 形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素间形成共价键 填表 所含化学键的种类 实例 非金属 单质 无化学键 共价键 共价化合物 只有共价键 离子化合物 只有离子键 离子键、共价键 【相关练习】 物质 所含化学键类型 电子式 结构式 NaCl —— NaOH —— Na2O2 —— Na2S —— H2O2 CH4 NH3 CO2 N2 二、元素周期表和周期律 元素性质递变规律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 逐渐 化合价 最高正价由+1→+7； 最低负化合价－(8－主族序数) 大多最高正价 ；OF无正价最高正化合价族序数最外层电子数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 ； 非金属性逐渐 金属性逐渐 ； 非金属性逐渐