专题一 离子反应3.pptVIP

离子反应 发生电离 电解质 离子共存 化合物 离子方程式 电离方程式 导电能力比较 概念交叉辨析 离子检验 知识脉络 离子反应分类 生成难溶物、气体、弱电解质或氧化还原反应 强弱电解质 离子方程式的正误判断 （1）反应产物是否符合客观事实 （2）原子、电荷是否分别守恒 （3）电解质电离是否合理 （4）微溶物处理是否得当 （5）反应物量关系是否有影响 （6）离子反应是否有遗漏 （7）反应物配比是否符合组成 （8）各种符号使用是否规范 特别注意有机物参与的离子反应！ 应该拆成离子的物质：易溶于水的强电解质、强酸、强碱和溶于水的盐. 不能拆成离子的物质：难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根 有微溶物参加的反应若微溶是反应物且为溶液则拆成离子;若微溶物是浊液用化学式表示;微溶物是生成物时用化学式表示. Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O 石灰乳 常见离子方程式错写情况——拆写不当 1.用量不同时,反应进行的程度不同 （1）Ca(OH)2 溶液中通入过量CO2。 （2）Ca(OH)2 溶液中通入少量CO2 （3）AlCl3 溶液与少量NaOH溶液混合 （4）AlCl3 溶液与过量NaOH溶液混合 （5）Na2CO3 中滴加少量的HCl溶液 离子方程式的书写 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:___________。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________________。 明矾与氢氧化钡溶液混合： （1）SO42-沉淀完全 （2）Al3+沉淀完全 12．【多选】（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 2.几组离子同时反应时,注意过量与不足 (1) 过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 (2) 少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 (3) Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3 溶液 (4) Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液 (5)Mg(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合 * *