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有关离子问题高考知识点解读高考命题以稳定为主要。近年来高考试卷中的化学部分在理综中的位置、题量、题型、分值都保持不变。有关“离子”的考点在试卷中占的比重每年都较大且很稳定。有关离子的问题涉及到电解质、离子反应、弱电解质的电离、盐的水解、原电池和电解池等部分的知识。综合分析全国各地的高考试卷化学部分考题可以把有关离子的问题分为五个方面，以期对日常教学和备考工作有所启示。 一、离子方程式的书写和正误判断 知识概括：离子方程式的书写一般分为四步，即：写、拆、删和查。而离子方程式的正误判断就是离子方程式书写的第四步——查。根据常考试题的特点可以从是否符合题设条件、是否电荷和原子守恒、是否拆删正确等三个角度入手分析。 例1、能正确表示下列反应的离子方程式是（?? ） A 醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A项并非水解，实质为强酸与弱酸根反应生成弱酸的过程；B项中氢氧化钠过量碳酸氢钙完全反应是正确的；C项中碳酸（二氧化碳与水）的酸性比苯酚强，但是碳酸的第二个氢的酸性比苯酚弱，只能生成碳酸氢根；D项的离子方程式电荷不守恒。故选B。 例2、对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（? ）? A ①②③?? B ①②④?? C ①③④?? D ②③④ 解析：这是一个考查相同反应物由于量不同而产物不同离子方程式不同的试题。其中①KHCO3溶液少量只能中和石灰水的一个氢氧根，产物为水、碳酸钙和氢氧化钾；若KHCO3溶液过量可以把石灰水中的氢氧根完全中和，产物为水、碳酸钙和碳酸钾。②如果把稀盐酸逐滴滴入亚硫酸钠溶液，当稀盐酸少量时，生成亚硫酸氢根；当稀盐酸过量时，生成二氧化硫。④铁少量与硝酸反应生成三价铁，如果铁过量可生成二价铁。故选B。 教学启示：题设所要求的离子方程式如果需要书写和做出判断，只要我们能按照题设条件按照写、拆、删、查四步进行书写，这类问题将很易解答，所以要求我们日常教学不可随意省略过程和臆测。 二、电离和水解 知识概括：在水溶液中只有电解质的电离才会产生自由移动的离子。其中弱酸、弱碱和水等弱电解质的电离是一个不完全的过程，是一个可逆过程。对于组成盐的阴（阳）离子若是弱酸（弱碱）的酸根（阳离子）时，它们的水溶液就会发生水解，这也是个可逆过程。解答有关弱电解质电离和盐水解的关键是把握可逆反应的特点和正确分析各种影响平衡的因素。 例3、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（?? ） A 白醋中滴入石蕊试液呈红色?? ???? B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出?? D pH试纸显示白醋的pH为2~3 解析：证明醋酸为弱电解质，关键把握醋酸为弱酸，不完全电离存在电离平衡。A、C选项只能证明醋酸有酸性；B项只能证明醋酸会电离出离子为电解质；D项用pH试纸测出c(H+)的范围1×10-2~1×10-3 mol/L之间，而醋酸浓度约为1mol/L，可得醋酸电离为部分电离为弱电解质。故选D。 例4、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（? ） A．5.6??? B．7.0??? C．8.4??? D．13.0 解析：NaHCO3是一种强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根即可电离又可水解，以水解为主，溶液略显碱性，故选C。 教学启示：日常教学中关于电离和水解部分知识的学习应紧密联系化学平衡理论，让平衡理论和溶液中的具体情况相结合，注意具体问题具体分析。 三、溶液中离子浓度关系的判断 知识概括：在酸、碱、盐的水溶液中，由于发生反应或存在电离和水解等过程，虽有物料守恒、电荷守恒和质子守恒，但溶液中离子浓度大小的判断仍是一个难点。解答问题的关键首先要确定溶液溶质是一种还是多种。若是单一溶质的溶液，一般可以按规律一进行判断。若是多种溶质混合后的溶液，应先让各溶质发生反应，经过反应确定溶液的真实溶质及溶质的浓度，然后按规律二进行判断。 规律一：原有的离子浓度是最大的，先产生的离子浓度较大，来源多的离子浓度较大。 规律二：浓度大的离子仍然大，等浓离子水解电离会变小，水解电离产生的离子按规律一判断。 例5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加