化学：33盐类水解的应用2课件苏教版选修4.ppt

新课标苏教版选修四 盐类水解的应用(2) 6.化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解； 练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。 解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba2+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－ 应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能 在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。 D 应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液 CD ＞ Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系—— Na2CO3 == 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L c(Na+) c(CO32- )c(OH- )c(HCO3- ) c(H+ ) (浓度关系） c(Na+ )=2{c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(H2CO3 )} (原子比例守恒) c(Na+)+c(H+ )=2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH- )(电荷守恒) c(OH- )=c(HCO3- )+2c(H2CO3-) +c(H+ )(由水电离的H+.OH-守恒) ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 题型一 A ［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A.c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O