化学：32物质组成的表示第二课时课件5鲁教版九年级.ppt

第二节 物质组成的表示 第二课时：化合价与化学式 物质组成的定量表示 H2O CH4 NH3 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl +1 -1 元素化合价实质上是指元素的一个原子在与其它原子化合时 得、失电子的数目或形成共用电子对的数目 三、化合价与化学式 （一）什么是化合价？ （1）写在元素符号的正上方。 （2） “+”、“－” 符号在前，数值在后。 （3）“1”不能省略。 H2O +1 -2 Mg Cl2 +2 -1 （二）化合价的表示方法： 例: 元素化合价与离子符号在表示方法上有什么不同? 如:MgO 和 Mg2+ + 2 阅读课本第71页常见元素的主要化合价,小组交流讨论完成活动天地中的问题: 1．从表中可以看出金属和非金属的化合价各有什么特点? 2．根据表中元素的化合价,计算MgO H2O MgCl2中各元素正负化合价的代数和 1.金属元素显正价,非金属元素有正价，也有负价 （三）元素化合价的规律 2．化合物中，各种元素的正负化合价的代数和为零 3．化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，单质中元素化合价为零 由两种元素组成的化合物，如NaCl CO2 P2O5等分别读作氯化钠、二氧化碳、五氧化二磷，那么Fe3O4的名称是 。 你认为根据这类物质的名称书写其它化学式时，应遵循的一般规则是什么？ 四氧化三铁 写出下列物质的化学式 二氧化硫 三氧化二铝 Al2O3 SO2 （四）根据化合价写化学式 阅读课本第72页“根据化合价书写化学式”相关内容，试总结根据化合价写化学式的步骤 已知在氧化铁中,铁元素的化合价为+3, 氧元素的化合价为-2。请你按照上述步骤书写氧化铁的化学式。 Fe2O3 1.任何化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。 根据化合价写化学式的依据: 2.客观事实。不能任意书写不存在的物质的化学式。 （一）计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 四、物质组成的定量表示 试计算CO2 的相对分子质量 （相对原子质量：C-12 O-16 ） 你做对了吗？ CO2的相对分子质量：12+16×2=44 你如何比较一个H2O分子与一个CO2分子相对质量的大小 (相对原子质量:H-1 O-16 C-12) （二）计算物质组成元素的质量比 （1）计算1个水分子中氢、氧原子质量比？ （2）计算10个水分子中氢、氧原子质量比？ （3）计算n个水分子中氢、氧原子质量比？ 思考：如何计算水中氢氧元素的质量比？ (1) 1个水分子中氢、氧原子质量比为: （1×2 ）︰16 = 1︰8 （1×2 ）×10：16 ×10 = 1：8 （2）10个水分子中氢、氧原子质量比为: （1×2 ）×n：16 ×n = 1：8 （3）n个水分子中氢、氧原子质量比为: 水中氢氧元素的质量比为： ( 1×2 )：16 = 1：8 物质组成元素的质量比就等于化学式中各元素的相对原子质量与其“系数”（即原子个数）乘积的比 通过以上探究，试总结如何利用化学式计算物质组成元素的质量比？ 计算CO2中碳、氧元素的质量比 CO2中碳氧元素质量比为: （12 ×1） ：（16 × 2） = 3 ：8 (相对原子量 C--12 、O –16) （三）计算物质中某元素的质量分数 ≈27.3% 某元素的相对原子质量×某元素原子个数 该物质相对分子质量 ×100% 计算CO2中碳元素的质量分数 CO2中碳元素的质量分数为: 碳元素的相对原子质量×碳元素原子个数 二氧化碳的相对分子质量 ×100% 化合价 化学式 计算相对分子质量 计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素质量分数 带两个单位正电荷的钙离子 ， 化合价为正二价的钙元素 ， 已知二氧化硫中氧元素为-2,则硫元素的化合价为 。 Ca +2 1.填空 +4 Ca2+ 2. 碳酸氢酸铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数 ≈17.7% 解: NH4HC