课练24影响化学平衡的因素和有关计算.docVIP

课练24　影响化学平衡的因素及有关计算 　　　　　　　　　　　　　　 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．合成氨气的反应N2＋3H22NH3(正反应放热)使用催化剂 D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率 2．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是(　　) A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应体系的压强 3．高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2 4．汽车尾气净化中的一个反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　) 5．一定条件下，在某密闭容器中进行反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋np＋q D．m＋np＋q 6．在一恒容真空密闭容器中通入2 mol PCl3和2 mol Cl2，加热到200 ℃时发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5有0.4 mol，如果此时移走1 mol PCl3和1 mol Cl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是(　　) A．小于0.2 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.2 mol和0.4 mol之间 7．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容 器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．a＝2 B．T2T1 C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z) D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B) 8．一定温度下，在恒压密闭容器M中(如图Ⅰ)加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为0.5 L，发生反应：2A(？)＋B(？)xC(？)　ΔH0，达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2：5：6，C的物质的量为y mol。 (1)由数据分析可知：x＝________，y＝________。 (2)在体积为0.5 L的恒容密闭容器N中(如图Ⅱ)发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。 ①写出各物质的状态：A________，B________，C________。 ②达到平衡时，A的转化率为________。 9．COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)： (1)计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“”“”或“＝”)； (3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1； (4)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________________________________________________________； (5)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小； v(5～6)________v(15～16)(填“”“”或“＝”)，原因是________________________________。 10．CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。 (1)下列措施