第二节离子反应 - 梅县松口中学.pptVIP

松口中学高一级必修一第二单元第二节 陈小峰制作 * 第二节　离子反应 三、离子反应： AgNO3溶液与CuCl2溶液进行离子反应的实质是： 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 写 拆 3删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 删 查 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 启示？ 离子方程式的意义: 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。 离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比。 “拆”中间需要注意的问题： 需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) 需要保留化学式的物质： 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； NaHCO3＝Na+＋HCO3－　　NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ 注意： (２)对于微溶物： B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 离子方程式的正误判断原则 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看沉淀、气体等符号是否正确。 (4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。 下列离子方程式正确的是 （ ） A、碳酸钙和稀盐酸反应　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、铁和稀硫酸反应 　 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、铝和硝酸铜溶液反应 　　 Al+Cu2+=Al3++Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应　　 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 练习 Ｄ 离子共存问题： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 *