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沉淀滴定法试题库（计算题） 1．称取NaCl基准试剂0.1773g，溶解后加入30.00 mLAgNO3标准溶液，过量的 Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mL AgNO3标准溶液与21.00mL NH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？ （已知） 解：过量AgNO3的体积 2．有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN回滴。计算试样中BaBr2的含量。（已知, ） 解：设混合物中BaBr2为xg，LiCl为(0.7000?x)g x=0.5876g， 3．用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L的Cl－，在AgCl沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO3溶液，滴定的最终体积为70mL，[Fe3+]=0.015 mol/L。当观察到明显的终点时，（[FeSCN2+]=6.0×10－6 mol/L），由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？（已知，，KFeSCN=200） 解： 设多消耗KSCN的体积为V mL，则 4．吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl?。在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038 mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30mL0.1055 mol/L 的NH4SCN溶液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl?表示）和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。（已知，，试液的相对密度=1.033） 解： 5．0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO4?6H2O，高温灼烧成Mg2P2O7，其质量为0.2018g。计算：(1)矿样中P2O5的百分质量分数；(2) MgNH4PO4?6H2O沉淀的质量(g)。（已知，，） 解:(%)==25.74 6．将0.015 mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50 mol/L。计算溶液中游离的Ag+离子浓度。（已知Ag+与NH3配合物的1gβ1= 3.24, 1gβ2=7.05, AgCl的Ksp=1.8×10-10）。 解： (mol/L) (mol/L) 7．计算下列难溶化合物的溶解度。 (1) PbSO4在0.1 mol/L HNO3中。（已知H2SO4的，） (2) BaSO4在pH 10.0的0.020 mol/L EDTA溶液中。（已知，lgKBaY=7.86，lgαY(H) = 0.45） 解：(1) (mol/L) (2)设BaSO4的溶解度为S， 则 , 由于BaY2-有较大的条件稳定常数，且BaSO4的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA量不可忽略。即： ，根据，则有： 8．今有pH3.0含有0.010 mol/L EDTA和0.010 mol/L HF及0.010 mol/L CaCl2的溶液。问：（1）EDTA的配位效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀？（已知HF的，, ） 解：（1）pH=3.0时， 因为，在此条件下，EDTA与Ca2+不能形成配合物，所以EDTA对CaF2沉淀的生成无影响。 （2） [F—]2[Ca2+]=(3.8×10-3)2×0.01=1.4×10-7Ksp 在此条件下的[F—]2[Ca2+]Ksp，故有CaF2沉淀生成。 9．用重量法测，以BaCl2为沉淀剂。计算（1）加入等物质量的BaCl2；（2）加入过量的BaCl2，使沉淀反应达到平衡时的[Ba2+]=0.01 mol/L。25℃时BaSO4的溶解度及在200mL溶液中BaSO4的溶解损失量。（已知BaSO4的，） 解（1）加入等物质量的沉淀剂BaCl2，BaSO4的溶解度为： (mol/L) 200mL溶液中BaSO4的溶解损失量为：1.0×10?5×200×233.4 =0.5(mg) （2）沉淀反应达到平衡时 [Ba2+]=0.01 mol/L，BaSO4溶解度为： 200mL溶液中BaSO4的溶解损失量为： 1.1×10?8×200×233.4 =5.1×10?4(mg) 由此可见，利用同离子效应可以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。一般情况沉淀剂过量50%~100%，如果沉淀剂不易挥发，则过量20%~30%可达到预期的目的。若过量太多，有可能