2015全国各省高考化学真题汇编电解质溶液.docVIP

2013---2015高考电解质溶液真题汇编（其他省份） 11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— +H+? 11．（2015山东高考）下列由实验现象得出的结论正确的是： 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl） Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl— D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A—) c(HA) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH￣），则c（Na+）= c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）c(HA)，正确。 考点：电解质溶液 31．（2015山东高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: （2）[来源:gkstk.Com][来源:学优高考网]加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。 试题分析： （2）根据流程图和表中数据，加入NH3?H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少。 13．（2015安徽高考）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)[来源:学优高考网] 【答案】D 8．（2015福建高考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是23．（2015福建高考）（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液H，溶液H与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1. ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S当溶液H= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8