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浊度实验报告 沉淀实验实验报告 实验一 自由沉淀实验 一、实验目的 （1）加深对自由沉淀特点、基本概念及沉淀规律的理解； （2）掌握颗粒自由沉淀的实验方法； （3）对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。 二、实验原理 如果不明白也可以仔细阅读课本p33的内容。浓度较稀的、粒状颗粒的沉淀属于自由沉淀，其特点是静沉过程中颗粒互不干扰、等速 下沉，其沉速在层流区符合stokes(斯笃克斯)公式。非絮凝性或弱絮凝性固体颗粒在稀悬浮 液中的沉淀，属于自由沉淀。由于悬浮固体浓度低，而且颗粒之间不发生聚集，因此在沉降 过程中颗粒的形状、粒径和密度都保持不变，互不干扰地各自独立完成匀速沉降过程。 自由沉淀实验一般在沉淀柱里进行，其直径应足够大，一般应使d≥100mm，以免颗粒沉 淀受柱壁干扰。 在沉淀柱内，某个沉淀时长t对应着一个颗粒沉速u0 = h / t。此时颗粒物的总去除效 率为 e?(1?p0)?1 u0?p00udp 式中 e----总沉淀效率； p0----沉速小于u0的颗粒在全部悬浮颗粒中所占的百分数(也就是我们测定的残留率)；1-p0----沉速大于或等于u0的颗粒去除百分数；u0----某一指定颗粒的最小沉降速度；u----小于最小沉降速度u0的颗粒沉速。 工程上常用下式计算 e?(1?p0)? ?p?u u0 三、实验设备与试剂 1. 沉淀用有机玻璃柱，内径d=150mm，高h=1700mm。工作水深即由柱内液面至取样口的 距离。 2. 配水系统一套。 3. 计量水深用标尺、计时用秒表； 4. 本实验使用浊度来代替悬浮物的测定。1 四、 实验步骤 按照实际的实验步骤来写，下面的是参考。 1. 检查沉淀装置连接情况、保证各个阀门完全闭合；各种用具是否齐全。 3. 准备实验用原水。先将一定量的高岭土和自来水投入到配水箱中，然后启动搅拌装置 使分散均匀。 4. 配水箱中水质均匀后，启动水泵，同时打开进水管及沉淀柱底部的放空阀门，适当冲 洗管路中的沉淀物。稍后，关闭放空阀门，进水至 刻度线处。同时启动秒表记录时间， 沉淀实验开始。 5. 当时间为时，用量筒在取样口处取水样100 ml（注意：取水样时，需先放掉一些水， 以便冲洗取样口处的沉淀物），在每次取样前后读出水面高度h。 6. 测定浊度。 五、实验结果整理 实验数据整理按照上课时说的方法列表并计算。 以颗粒沉速u为横坐标，残留率p为纵坐标，用计算机绘制u-p关系曲线。将此曲线图 打印后贴在实验报告中,用于下面的图解。 习题： 利用图解法列表计算某个指定沉速u0（自己指定，可选用实验结果曲线范围的某个沉速） 时悬浮物的总去除率。 （总去除率即是实验原理部分的公式所定。） 图解法如图所示：对于某个沉速u0,曲线上可以对应p0,这样就求出了去除率的第一部分。 图中需要积分 的面积即为公式e?(1?p0)?1 u0?p00这样就求出了去除率的udp中的?udp，0p0第2部分。具体计算时，可以列表求出每个矩形的面积，然后加起来：23 篇二：化学沉淀实验报告 化学沉淀实验报告 实验目的： 检测h2po2-分别与ca2+、ni+形成沉淀的难易程度。实验原理： h2po-2+ca2+→ca(h2po2)2 h2po-2+ni2+→ni(h2po2)2 实验配方： nah2po2?h2o25g/l h3po3 20g/l丙酸 10ml/l乳酸20ml/l实验步骤： 首先配制1000ml溶液，ph：4.6—4.8。 ㈠cacl2沉淀 1：取50ml溶液，加温至85℃，加入200g/l的cacl2溶液。 2：第一次加入0.25mlcacl2 溶液，每次间隔5min至明显形成沉淀为止。 ㈡nicl2沉淀 与cacl2相同，将cacl2换成nicl2?6h2o即可，浓度取200g/l。 实验数据记录： ㈠当所取cacl2溶液用量为3g/l时（0.75ml），沉淀反应现象明显，即产生ca(h2po2)2 沉淀。 ㈡当所取nicl2溶液用量为10g/l时(2.5ml)，沉淀反应现象明显，即产生ni(h2po2)2 沉淀。 实验结果分析： ca2+更易与h2po2-结合产生ca(h2po2)2沉淀。篇三：自由沉淀实验报告 六、实验数据记录与整理 1、实验数据记录 沉降柱直径 水样来源 柱高 静置沉淀时间/min 表面皿表面皿编号 质量/g表面皿 和悬浮物总质量/g 水样中悬浮物质量/g 水样体积/ml 悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml） 深/mm颗粒沉沉淀效 速/率/％ （mm/s） 残余颗 粒百分比/％ 0 5 10 20 30 60