化学化学限度.pptVIP

我们知道化学反应中，反应物之间 是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解于水的反应是可逆反应 请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？ 分析氯水的成份: 分子：Cl2 、 HClO 、 H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 和 少量OH- 这是由于Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl 实验 现象 结论 ①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置 ③取②的上层清液，滴加KSCN溶液 表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 2Fe3＋ +2I- 　　 2Fe２++I2 有Fe3＋剩余 有I２生成 棕黄色变深 出现分层现象， 下层为紫红色 溶液变为血红色 实验 现象 结论 稍过量铜与AgNO3溶液反应 在铜器与AgNO3溶液反应后的清液中加KI2溶液 表2—2 铜与AgNO3溶液反应程度的实验 铜粉表面有黑色物质附着，溶液逐渐变蓝 有黄色沉淀生成 有Ag +剩余 Cu + 2Ag + 　　　Cu2+ + 2Ag 事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。 1.可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 可逆反应用　　表示 拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应”两者有无相通之处呢？ （２）可逆反应的特点： 正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度 课本P30～31分析 合成氨反应中正、逆反应 的反应速率、反应物和生 成物浓度随时间变化的情况。 （１）反应开始时： V(正) 很大，V(逆)为零 （２）反应进行中： 反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无 到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。 （３）反应达到平衡时： V(正)＝ V(逆) 反应混合物各组分的浓度不再发生变化 t V 0 V(正) V(逆) V(正) =V(逆) 化学平衡 2.化学平衡 (1)概念： 是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）化学平衡的特征： ①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 “逆”、“动”、“等”、“定”、“变” 判断是否达到化学平衡 的两个重要标志 自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。 1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止 C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变 D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏 C 2．能说明反应 已达到平衡的是（ ） A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B 总的质量保持不变 C 总的物质的量保持不变 D 正反应速率和逆反应速率相等 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) D 1、完成课本P31 页 1、２、３、４、7 2、完成导与练同步作业本 ； /番禺最好的男科医院 kzj339uip