八上第一章生活中的水1.6-1.9.pptVIP

结晶水合物 胆矾：五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 石膏：二水硫酸钙 CaSO4·2H2O 明矾：十二水硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 四、水的净化 A、沉淀法 B、过滤法 C、蒸馏法 水污染的主要原因： 1.工农业生产和生活污水 2.工业废水中含有有毒物质 3.农业废水中含有化肥、农药 过滤法的要求 “一贴、二低、三靠” 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 漏斗里液面必须低于滤纸边缘。 三靠 倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒 玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一端 漏斗紧靠接收液体的容器内壁 办法 原理 适用范围 基本操作 所起作用 沉淀法 过滤法 蒸馏法 加热，蒸馏、冷凝 分离或提纯液态混合物 液体的沸点不同 溶解，过滤 悬浊液 物质的溶解性不同 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 悬浊液 物质溶解性不同 除去水中已溶解的物质（直接饮用） 除去水中的悬浮微粒 悬浮微粒凝聚而沉淀 结论：蒸馏水里不再含有杂质。只含有水一种物质，这种 由一种物质组成的物质，叫纯净物 五、粗盐的提纯 粗盐精制的三个步骤： 1.溶解： 2.过滤： 3.蒸发： 1.6 物质在水中的分散状况 溶质：被溶解的物质称为溶质 （固、液、气） 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 蔗糖、食盐、高锰酸钾等 （如水、酒精等，水是较好的溶剂，许　　　　多物质能溶在其中） （碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水） 一、溶液 请说说溶液有什么特征？ 1.溶液是一种均一、稳定的混和物。 2.稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离。 3.溶液由溶质和溶剂组成，故是混和物。 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 你认为在溶液中这三者的质量存在什么样的关系吗？ （1）固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。 （2）两种液体互溶时，一般情况下量多为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混和物。 钡餐（硫酸钡）泥水、三角洲 二、悬浊液、乳浊液 乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里 　　　　形成的混和物。 牛奶 肥皂水 不均一、不稳定，久置分层 　　名称　特征　　　 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体颗粒分散在液体中 小液滴分散在 液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一稳定 下沉 上浮 粒子大小 直径＞1纳米 半径＜0.1微米 半径＞ 0.1微米 　共同点 　　　都是混和物 对比溶液、悬浊液和乳浊液的不同点和相同点： 你认为日常生活中较好的溶剂是什么？ 水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。 1.7 物质在水中的溶解 一、饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 1、概念： 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 对大多数溶液来说： 饱和溶液 不饱和溶液 升温或增加溶剂 降温.减少溶剂.加溶质 对少数溶液来说： 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温.加溶剂 升温.减少溶剂.加溶质 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 概 念 概 念 升温或增加溶剂 降温.减少溶剂.加溶质 3、饱和溶液和溶液的浓、稀无关 二、溶解度（S） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的种类有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。 不同物质在同一种溶剂里的溶解性不相同。 1、固体的溶解度 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100克溶剂(一般指水） 饱和状态 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 质量（克） 固体的溶解度的四要素： 例: 蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g——表示的意义 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 练习： 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。 36 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。 13.3 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表。 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2、溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度/g (20℃) 易溶 可溶 微溶 难溶 练习：