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一 对 一 个 性 化 辅 导 教 案 教师姓名 周老师 学生姓名 教学日期 学　　科 化学 年　　级 高一 教材版本 鲁教版 上课时段 上课地点 课时统计 第（ ）课 教学内容 1.1 原子结构 教学目标 1.认识原子核的结构,懂得质量数和X的含义。 2.掌握构成原子的各微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 4.了解原子核外电子的排布规律,能画出1~18号元素的原子结构示意图。 5.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 教学重、难点 1.X的含义 2.知道元素、核素、同位素的含义。 3.了解原子核外电子的排布规律,能画出1~18号元素的原子结构示意图。 4.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 教 学 过 程 　 1.原子及构成微粒 (1)原子结构 (2)带电特点 微粒 质子 中子 电子 带电特点 一个质子带一个单位的_____ 不带电 一个电子带一个单位的_______________ 　　对于原子来说:核电荷数=______________=___________________ 2.质量数 原子核中质子数和中子数之和,即质量数(A) =___________(Z)+_________(N)。 3.原子构成的表示方法 一般用符号__________表示,字母表示意义如下: A:______________; B:_______________. 二、核素 1.元素 具有相同核_____________的同一类原子的总称。 2.核素 具有一定数目的__________和一定数目的________的一种原子。 3.同位素 ____________相同而__________不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素 H H H 名称 氢 重氢 超重氢 符号 质子数 1 1 1 中子数 4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为______;考古中常测量______的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为______、________ (3)原子弹、核反应堆的燃料为___________。 思考1.所有的核素中都有中子吗? 2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么? 3.16O2、18O2互为同位素吗? 例1.下列各组微粒中属于同位素的是(　　)。 A.16O和18O　　　　B.H2O和D2O C.H2和D2 D.14N和14C 例2.某粒子用 Rn-表示,下列关于该粒子的叙述中错误的是(　　)。 A.电子数=Z+n B.中子数=A-Z C.质子数=A-n D.所带电荷数=n 例3.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C,请回答下列问题: (1)其中,它们分属　　　　种元素,属于氢元素的核素有　　　　种,互为同位素的原子分别是　　　　　　,　　　　　　　　　　　。? (2)质量数相等的微粒是 　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。? 三1.原子、离子中核外电子数、质子数、电荷数间的数量关系 (1)原子:核外电子数=质子数; (2)阳离子:核外电子数=质子数-电荷数; (3)阴离子:核外电子数=质子数+电荷数。 2.中子数的数量规律 (1)1H中无中子; (2)除1H外,中子数≥质子数。 3.比较元素、核素、同位素之间的区别与联系。 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具有相同核电荷数的同一类核素的总称。 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同类原子,存在游离态、化合态两种形式 原子 原子 只有种类,没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的单质化学性质相同,物理性质不同 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 H、O、N表示三种元素 Ag、77Se、2H表示三种核素 234U、235U、238U互称为同位素 例1.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:14N+4HeO+1H,下列叙述中正确的是(　　)。 A.17O原子核内有9个质子 B.1H原子核内有1个中子 C.O2和O3互为同位素 D.14NH3和O具有相同的质子数 例2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)。 ASm与Sm的质量数相同 BSm与Sm互为同位素 CSm与Sm是同一种核素 DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62 例3.简单原子的原子结