共价键和金属键等 ①离子键.pptVIP

第七单元 物质结构 元素周期律（4） 授课人：董 啸 四、化学键 1．化学键 (1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：化学键分为离子键、共价键和金属键等。 ①离子键： a.定义：阴阳离子通过静电作用形成的化学键。 b.规律：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强。例如：KF﹥KCl﹥KBr；MgONaCl ②共价键： a.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 b.分类：共价键分为极性共价键和非极性共价键两种。 同种原子形成的共有电子对不偏向任何一个原子的共价键叫做非极性共价键； 不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。 c.共用电子对的偏移的方向，取决于成键原子吸引电子能力的大小。 d.三个重要参数：键长、键能、键角。 ③金属键： a.金属阳离子和自由电子之间形成的强烈的相互作用叫做金属键。 b.离子半径越小，电荷越多，金属键越强。NaMgAl (4) 化学键的表示方法 ①电子式： 用元素符号表示原子核和内层电子，用·和×表示原子（或）离子的最外层电子的图式叫做电子式。 中学化学必须掌握的重要电子式：凑八法 a.离子化合物：NaOH、MgCl2、Na2O、NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物：Cl2、N2、CO2、CCl4、CH4、NH3、H2O2、HClO。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程： a.Na2S： b.CaCl2： ③用电子式表示共价化合物的形成过程： a.CH4　 b.CO2　 2. 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 （4）化学键与物质的类别之间的关系： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 特殊情况：金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 3．分子间作用力与氢键 （1）分子间作用力： ①定义：分子间作用力是指物质分子间存在的微弱的相互作用，又称范德华力。 ②特点：分子间作用力比化学键弱的多，存在于分子之间 ③作用：分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。化学键主要影响物质的化学性质。 ④存在： 分子间作用力主要存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 ⑤变化规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 （2）氢键： ①定义：某些分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 氢原子与原子半径很小吸引电子能力很强的非金属原子（F、O、N）形成共价键的分子中，由于共用电子对严重偏向非金属原子一边，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷，这样的分子之间带部分正电荷的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用