常见的碱 碱的共性.docVIP

常见的碱 碱的共性 一、中考复习要求 1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。 2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 二、基础知识回顾 1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 、 、 。 、 。 物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。 用途 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。 2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性 在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2＝ 　　　　NaOH　+　SO3 ＝ Ca(OH)2+ CO2＝ 　　　　　现象：　　 　（此反应用于检验二氧化碳的存在） 　　　常见的酸性氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝ 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 ＝ 现象： NaOH + FeCl3＝  现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶液反应 ③受热易分解。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O  氢氧化钙的制法 工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 三、重点疑点讨论 1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？ 2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？ 3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解? 5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。 四、解题方法指导 例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。 例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。  五、知识能力训练 巩固知识 1、下列物质不属于碱类的是（ ） A、硝