2016职高化学（人教版）教案：元素周期表03.docVIP

元素周期律03 三维目标 知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 教学难点：探究能力的培养 教具准备：多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 教学过程 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？ [多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课] 师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。 [多媒体播放：金属性强弱判断依据] 1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。 实验一.Mg、Al和水的反应 1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 [多媒体展示出表格] 表（一） Na Mg Al 与冷H2O反应 与沸H2O反应 现象 化学方程式 与沸水 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 化学方程式 Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑ 结 论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。 实验二.Mg、Al和盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。 [多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应迅速，放出大量的H2 反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈 实验三：Mg(OH)2的性质 取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表： [多媒体展示出表格] 表（三）Mg（OH）2的性质 现象 加入NaOH 加入稀盐酸 反应方程式 沉淀溶解 结论 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Mg（OH）2能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠 实验四：Al(OH)3的性质 取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。 [多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质 加入NaOH， 加入稀盐酸 现 象 反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O 结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸 师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。 表（五） Na Mg Al 单质与水（酸）反应 最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 碱性强弱比较 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3弱碱 结 论 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al 【例题剖析】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 ol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答： (1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为①，②。 A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====