必修二1-1-2 卤族元素4.ppt

单质间的置换反应 [实验1]将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察 [实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 四氯化碳层变紫色；水层变无色 5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的---- 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素非金属性 。 * 第二课时 卤族元素 卤素原子结构示意图 相似性：最外层电子数相同，均为7； 递变性：随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 增加，原子半径逐渐增大，原子核对 外层电子的吸引能力逐渐减小，得电 子能力越来越差，非金属性逐渐减弱。 卤素单质 颜色和状态 密　度 沸点℃ 溶点℃ F2 淡黄绿色气体 1.69g/l（15℃） -188.1 -219.6 Cl2 黄绿色气体 3.214g/l（0℃） -34.6 -101 Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3（20℃） 58.78 -7.2 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 184.4 113.5 卤素单质的物理性质 从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI NaBr溶液：四氯化碳层变橙色；水层变无色 KI溶液：四氯化碳层变紫色；水层变无色 Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI==2KCl＋I2 Br2＋2KI==2K Br ＋I2 对于同族元素而言 核电荷数逐渐增大 电子层数依次增多 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 从上到下 单质的还原性逐渐增强 单质的氧化性逐渐减弱 1.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较,不正确的是（ ） A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核 电荷数的增加而增大。 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。 D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。 2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（） A.非金属性强弱顺序：XYZ B.气态氢化物的稳定性：XYZ C.元素原子得电子能力XYZ D.单质与氢气反应难易XYZ C 练习 A 3.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 4.各组性质的比较中，正确的是（ ） A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrHI C.与水反应的难易：Cl2Br2I2F2 D.沸点：F2Cl2Br2I2 D D *