2017届高三化学总复习第6章第2节原电池化学电源课件.ppt

③工作时熔融体中的___________向负极移动。 【常见错误】　①中错答为“CO＋CO2＋2e－===CO”或者“CO＋CO2－2e－===CO”或者不配平。 ②中错答成Li＋＋e－===Li。 ③中错答成Li＋或者H＋。 ②错误原因：燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子易得电子，所以得出正极反应为：Li＋＋e－===Li。 ③错误原因：在原电池中不知阴、阳离子流向哪一极。也是由于思维定势,往往认为负极电子多，阳离子应该流向负极，实际上是负极失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很快流向正极(产生电流，释放电能),阳离子流向正极，在正极放电，生成新 物质；相反阴离子将流向负极。 实验探究专项突破 探究导致钢铁生锈的因素 纯铁为银白色金属，通常状况下，纯铁在空气中耐腐蚀。钢铁属于铁的合金，在空气中易被腐蚀，尤其是潮湿的空气中，钢铁生锈的速率大大增加. 了解导致钢铁生锈的因素是防止钢铁被锈蚀的前提。 [典例探究]如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验: 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 序号 内容 实验现象 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： (1)金属腐蚀的实质是_______________________________________________________________。 (2)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号)________；在电化学腐 蚀中，负极反应是_____________________________________________________________； 正极反应是______________________________________________________________； (3)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：_______________________________________________________________。 (5)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(答两种方法) 【解析】　由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6，负极Fe失去电子变成Fe2＋被腐蚀，正极均为O2得电子结合水生成OH－，其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程； 对金属进行防护应从改变物质的内部结构，从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。 【答案】　(1)金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程 (2)3、4、5、6　2Fe－4e－===2Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (3)湿度、温度、氧气浓度、电解质溶液存在 (4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体；原理是：使文物成为电解池的阴极) (5)在金属表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法(其他合理答案也可) ②电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气).但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料 相同的阳离子溶液。如在铜—锌—硫酸铜构成的原电池中，负