2017届化学-高考一轮复习-第3章第4节用途广泛的金属材料-课件.ppt

【常见错误】 问题 常见错误 (1) 书写化学方程式时漏写SO2，或者将氧元素写为其他形式，或者将硫化亚铜错写为CuS，以及方程式未配平是常见的错误 (2) 本题容易错选D 问题 常见错误 (3) 试剂容易错选稀硝酸，简述实验操作时容易出现表述不规范的错误，如未过滤取滤液或未静置取上层清液。还有可能错选稀硫酸与NaOH溶液的组合 【错因分析】　(1)根据题意和发生氧化还原反应关系可知，一部分硫元素转变为SO2，从而推知反应的化学方程式为2CuFeS2＋O2 2FeS＋Cu2S＋ SO2。注意不要将硫化亚铜错写为CuS, CuS的名称为硫化铜；若分析不清其中的氧化还原关系，会漏写SO2， 或者将氧元素写为其他形式。 (2)若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。 如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确;由于Cu能够与热的稀硝酸反应, 所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项正确、D项错误。 (3)忽视稀硝酸能够氧化Fe2＋，忽视Fe(OH)3的颜色能够干扰Fe(OH)2的颜色。 回答该题时要注意以下几点： ①不能选用稀硝酸和KMnO4溶液的组合； ②简述实验操作时注意几个关键词 “取样”、“过滤取滤液或静置取上层清液”等； ③不能选用稀硫酸与NaOH溶液的组合，因为将炉渣用稀硫酸溶解后，溶液中含有Fe3＋，加入NaOH溶液不能观察到生成Fe(OH)2时沉淀颜色的变化 【答案】　(1)②2CuFeS2＋O2 2FeS＋Cu2S＋SO2 (2)BC (3)BD　取样，加入适量稀硫酸，溶解、过滤取滤液或静置取上层清液，向 滤液中滴加几滴紫色的高锰酸钾溶液, 溶液的紫色逐渐褪去，说明炉渣中含有FeO 实验探究专项突破 氢气还原氧化铜所得红色 物质成分的探究 铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如Cu呈紫红色、Cu2O呈砖红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O、Cu(OH)2 呈蓝色，Cu2(OH)2CO3呈绿色等。在铜及其化合物中，Cu2O和铜绿[Cu2(OH)2CO3]是重点内容，试题中除以信息题的形式出现外，还常设置探究性题。 [典例探究]研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了探究： Ⅰ.查阅资料： ①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 Ⅱ.设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理,请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因. 方案1：_____________________________________________________________； 方案2：____________________________________________________________。 (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。 【解析】　(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，若红色物质中存在氧化亚铜，也会被氧化成Cu2＋，而Cu也能与硝酸反应生成Cu2＋，使溶液始终呈现蓝色，无法验证；方案2可以证 明。(2)若红色物质都是铜，则存在反 应： 2Cu＋O2 2CuO, 4CuO 2Cu2O＋O2↑， 得到关系：2Cu～2CuO～Cu2O 128 144 b－a c－a 解得c＝(9b－a)/8，而红色物质中存在Cu2O，则 c＜(9b－a)/8；称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。 【答案】　(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应生成蓝色溶液 合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应 (2)c＜(9b－a)/8　4 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 解析：(1)如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。 (2)杂铜中含有大量有