2007年监利一中高三年级第二学期化学练习二.DOC

2007年监利一中高三第学期化学练习 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共4分） 每小题分，共4分。每小题一个选项符合要求 1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比Na+小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 下列是有关反应：N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述：①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还产物；④生成1mol N2时，反应中电子转移总数为4NA。其中正确的是 A.只有① B.①② C.①④ D.全部（ ） 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示： 你认为该同学的错误有（ ） A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 将0.2mol甲物质加入250mL 0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H2在标准状况下的体积最多的是（ ） A B C D 甲 K K Na Al 乙 Na Mg Al Mg 把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是（ ） A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多 C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多 氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ） A.氮化碳属于原子晶体 B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.该晶体熔化时，共价键不受破坏 下列离子方程式中不正确的是（ ） A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+H++NH4++SO42－==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O C.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓ D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B.分散系的分类： C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D.CO2与NaOH溶液反应后的产物 （选择题 共分） 9．（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。 （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除 的存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_ 存在。 （5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是_______ （6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是 。 10．（6分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论： （1）方案一：选用镁粉作试剂。 往废水中逐渐加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。 接下