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原子的质量测定值 一、原子的相对原子质量（Ar） 原子的近似相对原子质量 练习1 解：水分子式为H2O，所以： 一个水分子质量 1.674×10-24×2 + 2.656×10-23 = 2.991×10-23 g 则10g水中水分子个数为 10 ÷ 2.991×10-23 = 3.343×1023 * 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 下一页 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12 Ar＝ 一种原子（A）的质量 下一页 相对原子质量 碳-12的质量是1.993×10-23g 例：氧原子（168O）质量为2.656×10-23g所以一个氧原子的相对原子质量为： 请你计算这种氧原子的相对原子质量= （1）“相对原子质量”是一个比值； 碳原子的相对原子质量是：12.01 氧原子的相对原子质量是：16.00 铁原子的相对原子质量是：55.85 下一页 12 12 12 镁 近似相对原子质量 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 练 习 1 12 16 23 24 35 56 1.001 12.01 16.00 22.99 24.31 35.45 55.85 请完成下表 1、填表： 2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、18g 56 ? 26 ? Fe 24 ? ? 12 Mg ? ? ? 1 H 相对原子质量 电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 B 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 思考：既然一种元素里可能含有同位素，那么这些同位素的相对原子质量与我们平时所使用的原子量有何关系呢？ 元素的相对原子质量= ?天然同位素的原子量?丰度 二、元素的相对原子质量和近似相对原子质量 24.23% 36.966 75.77% 34.969 自然界中各同位素的 原子百分组成(丰度) 同位素的相对原子质量 符号 34.969×75.77% + 36.966×24.23%=35.453 ≈35.5 氯元素的相对原子质量: 练习2 35.485 平均 35.453 平均 24.23% 37 37Cl 24.23% 36.966 37Cl 75.77% 35 35Cl 75.77% 34.969 35Cl 试回答下列问题： （1）34.969是表示______________________ (2)35.453是表示____________________________ （3）35是____________________________________ (4)35.485是__________________________________ （5）24.23%是表示____________________________ （6）列出求算35.453的算式____________________ （7）列出求算35.485的算式____________________ 练习3 1、元素E只有两种天然同位素，其中103E丰度为20%，则另一种原子105E丰度=_________，元素E的近似相对原子质量为_________。 2、硼元素有两种同位素，分别为10B、11B，已知硼元素的近似相对原子质量为10.80，则10B的原子百分含量为_______，那么10B的质量百分数比上述值_________（填“大”“小”或“相等”） 2.656×10-23 氧 1.674×10-24 氢 质量/g 根据上述数据试计算一个水分子的质量和10g水中水分子的个数。 *