NH 3 的化学性质.PPT

预习内容 氮气的物理、化学性质 硝酸型酸雨的形成 氨气的性质 硝酸的性质 氮气性质 氮的几种重要氧化物 氨的主要制法 氨气的其它制法 1、将浓氨水滴到强碱固体上： 工业制备硝酸 3、右图表示A~E五种物质在一定条件下的转化关系，请在空白处填写出化学式： （1）若A在常温下是气态单质，则A是_______，B是________，C_________， 氮气跟某些金属的反应 有关氨气的其它知识 1、实验室制氨气时，导管与试管之间的棉花团的作用是： 习题1 * * 生产生活中的含氮化合物 氮气 氨气 硝酸 铵盐 1.氮气跟氢气的反应（合成氨） N2（气）+ 3H2（气） 2 NH3（气）+ 92.4KJ 高温、高压催化剂 2.硝酸型酸雨的形成 闪电是大家非常熟悉的现象。你知道在雷电交加的时候，空气中会发生哪些化学反应吗？老百姓党说的一场春雨一场肥蕴含的化学原理又是什么呢？(习题) 3.氮气跟某些金属的反应 氮的氧化物 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 氧化物 化合价 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 +1 +2 +3 +4 +4 +5 ---- 亚硝酐 硝酐 ---- ---- ---- 思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ 酸酐？ 1.溶于水、与水的反应 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ (大部分) (小部分) 喷泉实验 2.与酸的反应 NH3＋HCl NH4Cl (白烟) 3.与氧化剂反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 (氨氧化法制硝酸) 2NH3＋3Cl2 N2＋6HCl (NH3不足) 2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O NH3的化学性质 1.易溶于水受热易分解 NH3＋HCl NH4Cl 2.与碱反应制NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (实验室制NH3的装置图) 铵盐的性质 3. NH4+离子的检验 试样 NaOH溶液 △ 有刺激性气味的气体产生 湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝（证明式样含NH4+） 1、实验室制法 ①药品： 熟石灰和无水氯化铵 ②反应原理： NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 △ ③装置： ④验满方法： 用红色石蕊试纸检验。 ⑤收集方法： 向下排空气法 2、工业制法： N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 图片 固+固 制气装置 △ 还有其它制法吗？ 2、将浓氨水滴到生石灰上： NaOH固体 NH3↑+H2O NH3·H2O 2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑ 返回 4NH3+5O2 1、氨的催化氧化： 催化剂 △ 4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 1.不稳定性 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 或光照 2.强氧化性 实验室制HNO3 (1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外) Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑＋2H2O (2)与活泼金属反应 Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2) Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。） 硝酸的性质（1） (3)与非金属反应(C、S、P等) 灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧 C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)与其它还原性物质反应 SO2 H2SO4 FeO Fe(NO3)3 Na2SO3 Na2SO4 Na2S S或H2SO4 一般地，浓HNO3的还原产物是NO2； 稀HNO3的还原产物是NO 硝酸的性质（2） A B C D E H2 H2O O2 O2 O2 Cu D是____________， E是____________。 （2）若A在常温下是固态单质，则A是_____________， B是___________，C是__________，D是__________， E是__________。 N2 NH3 NO NO2 稀HNO3 S H2S SO2 SO3 浓H2SO4 上一题 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 氢氮混和气 水冷器 循环压缩机 液氨 合成塔 氨分离器 合成氨简要流程示意图 减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。 2、干燥氨气不能用浓H2SO4、无水CuSO4 无水CaCl2。 *