物质构成的奥秘离子资料.ppt

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复习提问: 1、原子是由居于原子中心带_____电的___________和核外带____电的_______构成的,二者电量大小_______,电性______,所以整个原子呈电____性. 正 原子核 负 电子 相等 相反 中 2、在原子中: 核电荷数=_____数=_________数 相对原子质量=____数+____数。 质子 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 原子核 原子核带正电 核内质子数 2 8 1 +11 Na 电子层 最外层电子数 最外层电子数 化学反应中得失电子情况 金属 原子 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属原子 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体原子 8个(氦为2个) 稳定,不易失去也不易得到电子 发现:原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟原子的化学性质有密切关系。 由于金属原子、非金属原子的核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢? 8 2 1 +11 8 2 7 +17 下面是钠原子和氯原子,这两种原子的结构稳定吗? Na Cl 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢? 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子(Na) 钠离子( Na+ ) 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子(Cl ) 氯离子( Cl- ) 阳离子 阴离子 离子——带电荷的原子 阳离子——带正电荷的原子 阴离子——带负电荷的原子 失电子带正电为阳离子 得电子带负电为阴离子 2 2 8 +12 镁原子(Mg) 失去2个电子 +12 2 8 镁离子(Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子(S) 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子( S2- ) 离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 请思考如下问题 Na变成Na+有哪些变化?Cl变成Cl-? 1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、化学性质 。 改变 不变 可能改变 改变 离子——带电荷的原子或原子团 阳离子——带正电荷的原子或原子团 阴离子——带负电荷的原子或原子团 Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ 4 二、离子—带电荷的微粒 书写方法—离子符号 Mg2+ Cl- Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号的写法: ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷; ⑵ 数字在前,“+”、“-”号在后; ⑶ 离子所带电荷数为1时,1省去不写。 离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 S2- 3S2- 练习:说出下符号的意义 一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷 表示3个硫离子 1、概念上: 2、电性上: 3、结构上: 区别 联系: 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团 原子不带电而离子带电 原子是不稳定结构而离子是稳定结构 阴离子 原子和离子的联系和区别 原子中:质子数=电子数 阳离子中:质子数电子数 阴离子中:质子数电子数 原子和离子的判断: (原子不带电) (带正电) (带负电) 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +8 练习:判断下列是原子结构图、离子结构图? 1 +11 8 2 8 2 +10 S Na Cl- O2- Ne Na+ 原 子 硅Si、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系: 离子 得到或失去e 物质 物质 物质 分 子 失去或得到e 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.属于原子结构示意图的是 、属于离子结构示意图的是 2.要能够根据示意图写出对应的符号 原子:核电荷数=核外电子数 离子:核电荷数≠核外电子数 Na+ Mg2+ S2- Cl- 对于下面结构示意图所表示的微粒,说法错误的是

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