物质的量浓度计算资料.ppt

第一章 第三节——物质的量在化学实验中的应用 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数 数学表示式： 溶质的质量分数＝ 溶质的质量(g) × 100% 溶液的质量(g) 〖引入〗 〖问题〗如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖讲解〗①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 ②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ ③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 定义： 一、物质的量浓度 符号： 数学表达式： 常用单位： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 cB B—溶质 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 cB = nB V V—溶液的体积 mol/L（或mol·L-1） = V Vm n = N NA M m = 要点归纳 已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 要点归纳 1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数 2.一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积 简单应用 [例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol NaOH的水溶液 m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 简单应用 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L 5.6g 5mol/L 0.5 2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。 单一溶质 n(离子)=c(溶质) xV(溶液)x角标 c(离子)=c(溶质) x角标 练习 同步P14 第四题 混合溶质 ???? NaOH=Na++OH- 则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2++2OH- 如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L 则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L 则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L 例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 。 1.5 0.5 2 2 c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-) 二、溶质的质量分数w% 与溶质 物质的量浓度c之间的联系 ？？？？？？？？？？？？？？？？ 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是多少？ 提示：18.4 mol/L。 12 mol/L的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的质量分数是多少？ 提示：36.8%。 3.溶液的稀释定律 c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液) m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液) c1V1=c2V2 m1ω1=m2ω2 原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 （稀释前后溶液中溶质物质的量不变） （稀释前后溶液中溶质质量不变） C1V1+C2V2=C混(V1+V2) 例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 解 根据溶液稀释定律有： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 即有：0.1L×18mol