高一小班氯富集在海水中的元素氯(学生).docVIP

学生姓名 年级 授课时间 教师姓名 课时 课题 富集在海水中的元素——氯 教学内容 氯气，氯水，氯离子的检验，卤素单质间转化 教学目标 掌握氯气，氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯气的实验室制备（了解），氯离子的检验，卤素单质间转化 重点难点 氯水性质、氯气与碱的反应 知识要点 一．氯的结构氯原子最外层有 个电子易 电子。 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟) （3） Fe + Cl2 ＝ ( 色烟) 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物。 2．与非金属单质的反应 ⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制HCl原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极快化合，放出大量的热，发生 。 3．Cl2与化合物的反应： ⑴ 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 ① 一元弱酸，酸性比H2CO3________ ② 不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别? ?????3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? Cl2 + NaOH ＝ （主要用来吸收多余Cl2，制备漂白液） ② Cl2 + Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉） 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ ；有效成分是什么？ 漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，其主要原理是什么？（化学方程式） 所以漂白粉应 保存。? 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。 1、将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液： 、 2、将溴水滴入KI溶液中： 小结：氧化性：Cl2 Br2 I2 还原性：Cl－ Br－ I－ 思考：如果是向KBr和KI的混合溶液中通不同量的氯气又会怎样反应呢？ 3、氯气是一种强氧化剂，氯气通入FeCl2溶液中 (反应方程式) 四．氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 五．氯气的实验室制法 1．反应原理（实验室制Cl2的方法） MnO2+ HCl(浓) 离子方程式：