2017届化学一轮教案(4-2)富集在海水中的元素卤素(Word版,含解析).docVIP

第2节　富集在海水中的元素——卤素 考点　氯及其化合物的性质和应用 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。(　　) (2)新制取的漂白粉是纯净物。(　　) (3)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (4)用pH试纸测定氯水的pH为4。(　　) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　) (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。(　　) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(　　) 题组一氯气的性质1.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　) ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤ 2．[2015·郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋Cl－ 题组二氯水的成分及性质多重性的应用3.[2014·江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．[2015·河南统考]常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小 题组三氯水中的平衡移动及应用5.下列关于氯水的叙述正确的是(　　) ①氯水中存在两种电离平衡　②向氯水中通入SO2，其漂白性增强　③向氯水中通入Cl2，减小　④加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小　⑤加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动　⑥向氯水中加入少量Na2CO3粉末，pH增大，溶液漂白性增强　⑦光照氯水，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 A．①③④ B．①⑤⑥C．②⑤⑥ D．⑤⑥⑦6．[2015·上饶模拟]饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：笫一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有(　　) A．Ca(ClO)2 B．CaCO3C．Ca(HCO3)2 D．CaO 题组四次氯酸和次氯酸盐的性质7.[2015·北京零模]实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。 (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下： Ⅰ.用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和KAl(SO4)2溶液pH7。 Ⅱ.取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。 Ⅲ.另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。 Ⅳ.再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少