无机及分析化学课程考试大纲.docVIP

无机及分析化学课程考试大纲 ? 课程名称：无机及分析化学 学时：60 课程性质：必修 适用专业：园艺、种子工程、生物技术、生物工程、生物教育 一、考试的基本要求 　 主要考核无机及分析化学基础理论知识。包括元素周期律、原子结构和分子结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液和电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物、滴定分析法、吸光光度法及电位分析法等内容。（无机及分析化学实验单独考试，考试大纲另编） ? 二、考试方法、时间、题型大致比例 1、考核方式： 理论教学的成绩来自于百分制的闭卷考试。课程总成绩由下式计算： 总成绩 = 理论期末考试成绩×70 % +理论期中考试成绩×70 %＋平时成绩×10 % 2、考试时间： 课堂教学结束后，一周内举行理论考试。考试用时为110 min。 3、理论考试题型大致比例 客观题60 %，主观题40 %。客观题包括填空题、单一选择题和正误判断题，主观题包括计算题和简答题。 ? 三、考试的内容及考试要求 第一章：溶液和胶体 分值 10 % 1. 考试内容 溶液浓度和计算，稀溶液的依数性，溶胶的结构和性质。 2. 考试要求 掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算；了解稀溶液的依数性及其计算；了解溶胶的性质、胶团结构及其稳定性和聚沉值。 ? 第二章 化学反应基本理论 分值 15 % 1. 考试内容 化学热力学，化学动力学，化学平衡。 2. 考试要求 明确体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念；了解内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义；能初步计算化学反应中的△H、△S和△G；能应用△G判断化学反应进行的方向，并能估算反应能自发进行的最低温度；掌握标准平衡常数Kθ与Kc和Kp的意义及相互关系，标准平衡常数Kθ与△G的关系；掌握温度、浓度、压力对化学平衡的影响，能利用平衡常数进行有关的计算。 ? 第三章 分析化学导论 分值 5 % 1.考试内容 误差的分类和来源；误差及其表示；准确度和精确度；分析结果和数据处理；提高分析结果准确度的方法；有效数字及其计算规则；标准偏差，置信区间及其分析结果表示；滴定分析概述；滴定分析法和对化学反应的要求和滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定分析和计算。 2. 考试要求 了解误差的分类和来源，掌握避免误差的方法；理解数据处理和分析结果的表示方法；掌握有效数字的应用；了解滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式；掌握标准溶液及滴定分析的计算。 ? 第四章 溶液中的离子平衡 分值 10 % 1. 考试内容 弱电解质的电离平衡；缓冲溶液；盐类的水解；难溶电解质的溶度积；沉淀的生成和溶解；酸碱理论。 2. 考试要求 熟练掌握弱电解质的电离平衡及有关离子浓度和pH的计算；掌握各种盐类水解的实质和盐溶液的pH值的计算；明确缓冲作用原理，掌握缓冲溶液pH的计算和配制方法；掌握难溶电解质的溶度积常数Kθsp和溶解度的换算关系；掌握溶度积的规则及有关计算方法；掌握沉淀的生成，溶解和转化条件；了解酸碱质子理论。 ? 第五章 酸碱滴定法 分值 10% 1. 考试内容 酸碱滴定法概述；酸碱溶液pH值的计算；酸碱指示剂；滴定曲线和指示剂的选择； 酸碱滴定法的应用。 2. 考试要求 熟练掌握酸碱溶液pH值的计算；掌握各类型酸碱滴定过程中pH值变化规律及指示剂的选择方法；理解指示剂的变色原理。 ? 第七章 配位化合物 分值 6 % 1. 考试内容 基本概念；配位化合物的化学键理论；配位平衡；螯合物。 2. 考试要求 熟练掌握配位化合物的组成和命名；掌握配位化合物在溶液中的稳定性；了解螯合物的定义、形成和特性以及配位化合物的应用。 ? 第八章 配位滴定法 分值 6% 1.考试内容 溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数；EDTA配合物的条件稳定常数；金属指示剂；配位滴定曲线；提高配位滴定选择性的途径；配位滴定的方式及其应用实例。 2. 考试要求 了解EDTA的配位性能，理解配位滴定过程中各种平衡同时存在的复杂情况；了解金属指示剂的变色原理；掌握配位滴定中酸度的选择及提高配位滴定选择性的方法；. 熟悉配位滴定的计算特点。 ? 第九章 氧化还原与电化学 分值 8% 1.考试内容 氧化还原反应方程式的配平；原电池和电极电位；影响电极电位的因素；电极电位的应用。 2. 考试要求 明确氧化数的概念，掌握氧化还原反应方程式的两种配平方法以及有关化学计算；了解电极电位的概念，掌握原电池组成符号表示方法和电动势的计算；了解影响电极电位的因素，明确并掌握能斯特方程的意义及其应用；能应用电极电位判断氧化还原反应的方向和顺