溶质的质量分数计算题概要1.doc

溶质的质量分数计算题 一、固体物质未完全溶解型 1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g） 二、结晶水合物溶于水型 2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 三、所加物质与水反应型 3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、多种溶质型 4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是 五、将浓溶液加水稀释型 5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是 六、与化学反应有关型 6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应） 七、与溶解度有关 10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是 13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 14、60℃时60℃时60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？ 八、其他 16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2） 所的溶液中溶质的质量分数。 化学式及化学方程式计算 1、硝酸铵的化学式是NH4NO3 ① 计算式量； 14=4=14=48=80 ② 氮元素的质量分数； 28/80*100%=35% ③ 铵根与硝酸根的质量比； 18:62+9:31 ④ 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？ X*35%=20 x=57 2、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7: 通过计算知道：x:y= 即化学式为：FeO设氧化物的化学式为NxOy，则 14x：16y＝7：即x：y＝：2所以化学式为NO N2O_______。 6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4________,此化学式是__CH4______。 7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。 解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3 所以为Fe2O3要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_a% 且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16 而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变 则，混合物中S:O=32:16*4=1:2 则，混合物中O=2a% 所以，剩余的质量为Fe的 所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%设：需要氧化铁的质量是x. 300*(1-3%)=291(吨） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160············112 x············291吨解得：x=415.71吨 415.71/85%=489.07(吨）HCl+Zn=ZnCl2+H2 65 2 X 10*0.09 X=29.25 16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%