海水中的元素第二课时概要1.ppt

海水中的元素 ——海水提溴 四、溴（Br2）、碘（I2） 物理性质 氯单质 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 状态 气体 液体 固体 溶解性和溶液颜色 水中 酒精中 四氯化碳中 浅黄绿色 黄－橙 黄－棕黄 黄绿色 黄绿色 橙红色 紫红色 1、物理性质 褐色 橙红色 紫黑色碘 深红棕 色液溴 橙黄色 溴水 棕黄色碘水 四、溴（Br2）、碘（I2） 萃取和分液 如何将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来？ 溴单质和碘单质在CCl4中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多，水与CCl4互不相溶 条件： (1)溶质在萃取剂中的溶解度大； (2)两种液体互不相溶； (3)溶质和萃取剂不反应； (4)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 分离互不相溶的两种液体 Br２常温下唯一的液态非金属，易挥发 Ｉ２易升华 I2与淀粉变蓝 2、特性: 分离提纯碘 检验碘存在 溴的保存：水封 四、溴（Br2）、碘（I2） I2的特性 升华 碘使淀粉变蓝 四、溴（Br2）、碘（I2） ⒈实验室如何保存溴单质？ 水封，密闭，棕色试剂瓶，磨口玻璃塞 ⒉碘易升华的性质有什么重要用途？ 分离提纯 交 流 研 讨 四、溴（Br2）、碘（I2） 【用 途】 碘酒：杀菌消毒（Ｉ２ 有毒，酒精也可使蛋白质变性） 红药水:含溴和汞的有机化合物 镇静剂：溴化钠和溴化钾 感光材料：溴化银（见光易分解） 杀虫剂、抗爆剂含溴 四、溴（Br2）、碘（I2） 卤族元素原子结构示意图 Ｆ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ +9 +17 +35 +53 2 7 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 推测性质? 氧化性 逐渐减弱 四、溴（Br2）、碘（I2） NaBr溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 3、氯溴碘单质氧化性强弱比较 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 四、溴（Br2）、碘（I2） KI溶液 溴水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 3、氯溴碘单质氧化性强弱比较 四、溴（Br2）、碘（I2） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 KI溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 3、氯溴碘单质氧化性强弱比较 四、溴（Br2）、碘（I2） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 氧化性 :Cl2 Br2 I2 3、氯溴碘单质氧化性强弱比较 四、溴（Br2）、碘（I2） ①与金属反应 2Fe+3Br2 == 2FeBr3 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 Fe+I2 ==FeI2 △ 4、化学性质(X表示Cl、Br、I) ②与非金属反应 ③与水反应 ④与碱反应 X2+H2O == HX+HXO X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O X2+H2 === 2HX 一定条件 四、溴（Br2）、碘（I2） 4、Cl- 、Br- 、 I -离子的检验方案 4、Cl-、Br -、 I-离子的检验方案 1. Cl-检验: AgNO3溶液和稀HNO3 2. Br-检验: AgNO3溶液和稀HNO3 3. I-检验: AgNO3溶液和稀HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓（氯化银 白色沉淀） Br- + Ag+ = AgBr↓（溴化银 淡黄色沉淀） I- + Ag+ = AgI↓（碘化银 黄色沉淀） 四、溴（Br2）、碘（I2） 海水 晒盐 NaCl 苦卤 通入Cl2 溴的水溶液 鼓入热空气或水蒸气 溴 5、海水提溴(浓缩、氧化、提取) 利用Br2的易 挥发的性质 四、溴（Br2）、碘（I2） ⒈NaI晶体中混有少量碘片，可通过_____操作除去。 ⒉做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_____洗涤除去。 ⒊从含有砂粒的碘晶体中提取碘的方法有两种，但最好的方法是_______法，此法利用了碘易_______的物理性质。 ⒋ 实验室保存少量液溴采用______法，取用液溴时应________________________________________。 加热 酒精 加热 升华 水封 将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取 课 堂 练 习 再 见 * * * * * * * *