第二节 常见的酸和碱.醋酸与碳酸.ppt

第二节 常见的酸和碱 醋酸与碳酸 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、食醋里含有什么酸？ 3、汽车电瓶里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、可乐、汽水里含有什么酸？ 一、关于醋酸和碳酸的常识 1、纯醋酸在低于16.6℃时，呈固态，俗称“冰醋酸”。 2、纯醋酸有腐蚀性，食醋里醋酸质量分数约为4% 。 3、可乐、汽水里含有碳酸(摇晃后pH变大)。 4、碳酸不稳定，会自动分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 5、普通雨水也略呈酸性，因为：H2O+CO2=H2CO3 二、醋酸和碳酸的化学性质 ①醋酸、碳酸溶液也具有酸的通性，但部分性质有不同。 因为醋酸、碳酸都是弱酸，盐酸、硫酸、硝酸是强酸。 ②强酸溶于水时完全电离，弱酸溶于水时只能部分电离。 1、醋酸、碳酸溶液也能与酸碱指示剂反应。 醋酸、碳酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、醋酸能与活泼金属反应生成H2，碳酸不能。 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 3、醋酸能与碱性氧化物反应生成盐和H2O，碳酸不能。 2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O 二、醋酸和碳酸的化学性质 4、醋酸、碳酸都能与碱反应生成盐和H2O，但碳酸反应其实一般是CO2反应。 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O其实是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5、醋酸能与某些盐反应生成新盐和新酸，但碳酸一般不容易。 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 规律：酸性强的酸+盐→新盐+酸性较弱的酸 所以：2HCl+CaCO3=CaCl2+ ( ) H2CO3+CaCl2=2HCl+CaCO3↓ H2O+CO2↑ H2CO3 练习1：已知硫酸是强酸，醋酸是弱酸。现有等质量的等pH的硫酸溶液和醋酸溶液，向其中分别放入足量的、同形状的锌粒，则反应完全后，产生氢气较多的是_____________; 平均反应速度较快的是_____________。 ?产生氢气较多的是 醋酸; 平均反应速度较快的是 醋酸。 练习2：将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH－，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ ? 向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。 练习3：某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： ⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：______。 ⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 酸 碱 相应的正盐 溶液的pH HCl （强酸） NaOH （强碱） NaCl 7 H2SO4（强酸） KOH （强碱） K2SO4 7 H2CO3（弱酸） NaOH （强碱） Na2CO3 7 H3PO4（弱酸） KOH （强碱） K3PO4 7 HNO3 （强酸） Cu(OH)2 （弱碱） Cu(NO3)2 7 HCl （强酸） Fe(OH)3 （弱碱） FeCl3 7 练习4：田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表： 她查阅资料得到如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。 （1